Question

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

依據得失電子守恒，計算表現氧化性的HNO3的物質的量，HNO3總量減去表現氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。

FeS中，Fe由+2價升高到+3價，S由-2價升高到+6價，a mol FeS共失電子9amol；

FeO中，Fe由+2價升高到+3價，b mol FeO共失電子b mol；

HNO3中，N由+5價降為+2價，1molHNO3共得電子3mol。

設表現氧化性的HNO3的物質的量為x

則 9a+b=3x x=

從而得出反應后溶液中NO3-的量為(cV-)mol。

答案為D。