Question

【題目】下列有關電解質溶液中的相關描敘中,不正確的是

A. 常溫下，Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol/L的溶液中，當pH≥2.0時R3+開始沉淀

B. 常溫下，將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0開到5.0時，溶液中c(CH3COO-)/(CH3COOH)的值增大到原米的100倍

C. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合后，則有: c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC204-)+c(H2C2O4)]

D. 常溫下,將1.0mol/L硫酸與amol/L氨水等體積混合至溶液呈中性，則NH4+的水解常數(Kh)計算式為=(a-1)×10-7

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Ksp[R(OH)3]=1.0×10-38，在c(R3+)=0.010mol·L-1的溶液中，R3+開始沉淀時c(OH)=1.0×10-12mol·L-1，即pH≥2.0時R3+開始沉淀，選項A正確；B、根據電離平衡常數表達式可得，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K/ c(H+)，溫度不變，K不變，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值與c(H+)有關，pH從3.0升到5.0， c(H+)減小100倍，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大到原來的100倍，選項B正確；C、0.02 mol·L-1的NaOH溶液與0.02 mol·L-1的NaHC2O4溶液等體積混合后，溶質為Na2C2O4，根據物料守恒有c(Na+) = 2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]，選項C正確；D、根據電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),溶液顯中性, c(NH4+)= 2c(SO42-)=1mol/L,c(NH3·H2O)=（-1）mol/L,NH4+的水解常數(Kh)= = ,選項D錯誤。答案選D。