【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．降低體系溫度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）反應(yīng)I溶液中存在的金屬陽離子有___________________________。
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 ____________________________。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作______________。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42－聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（ ）
①光照射甲烷與氯氣的混合氣體
②乙烯通入溴水中
③在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)
④苯與液溴混合后撒入鐵粉
A.①②B.①③C.②④D.①④
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【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)2 min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式可以表示為（ ）
A. X2＋2Y2
2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
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【題目】鉛是銀白色金屬，在古代人們曾用鉛作筆，“鉛筆”的名字由此而來。
（1）使用現(xiàn)代“鉛筆”寫字時，在紙上留下“筆劃”的有效成分是_________
（2）醋酸鉛因其有甜味而在中醫(yī)中被稱為“鉛糖”，它有劇毒但能入藥。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是_____________。
（3）鉛能形成多種氧化物。
①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是_____（填“酸”“堿”或“兩”）性氧化物。
②PbO俗稱密陀僧，可用于治療多種疾病，它與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（4）PbSO4是鉛蓄電池（構(gòu)成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物質(zhì)，寫出充電時PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應(yīng)式：_____________________________；當(dāng)陽極質(zhì)量減輕96g時，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
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【題目】下列有關(guān)硬水的說法中，不正確的是（ ）
A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水
B. 軟水中不含有鈣、鎂離子
C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水
D. 硬水會降低肥皂的洗滌效果
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【題目】工業(yè)上可以利用反應(yīng)I：2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l）△H1
所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。
（1）又已知：反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g）
2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反應(yīng)Ⅲ：S(l）+O2(g）
SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 則△H1=______________。
（2）T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。
①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填選項字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 B．每消耗2molCO2，同時生成2molCO
C．氣體密度不再改變 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）
②T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡（恒容）相比將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。右圖表示L一定時，反應(yīng)Ⅱ中CO(g）的體積分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。
①X代表的物理量為___________。
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：__________。
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【題目】可逆反應(yīng)aX+2Y(g) 
2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時各改變某—種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v) 一時間（t)圖象如右圖。則下列說法正確的是
A. 若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強(qiáng)
B. 若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強(qiáng)
C. t2時不可能是減小容器壓強(qiáng)；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0
D. 若X是固體，則t1時可能是增大了 X的質(zhì)量
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