Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）

A．將含有NO₂和N₂O₄分子數共約6.02×10²³個的混合氣體溫度降至標準狀況時，其體積約為22.4L

B．在1Llmol?L^-1的氨水中，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的總數小于6.02×10²³個

C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共價鍵的數目約為6.02×10²³個

D．lmolS和足量的銅粉反應，轉移電子數目約為6.02×10²³個

Answer 1

分析：A、依據混合氣體一定條件下達到化學平衡狀態，降溫平衡發生移動，分子物質的量變化分析；
B、依據溶液中一水合氨存在電離平衡反方向判斷；
C、依據烷烴的分子結構分析計算共價鍵；
D、依據硫與銅反應生成硫化亞銅分析計算；

解答：解：A、NO₂和N₂O₄存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄△H＜0，降溫平衡正向進行，分子數減少，所以，含有NO₂和N₂O₄分子數共約6.02×10²³個的混合氣體溫度降至標準狀況時的氣體物質的量小于1mol，故體積小于22.4L，故A錯誤；
B、1Llmol?L^-1的氨水中溶質為1mol，在溶液中存在電離平衡電離出銨根和氫氧根離子，依據氮元素守恒，含有的NH₃與NH₃?H₂O分子的物質的量小于1mol，即NH₃與NH₃?H₂O分子數小于6.02×10²³個，故B正確；
C、通式判斷C₅H₁₂為烷烴，分子內全是單鍵，所以0.05molC₅H₁₂分子中所含共價鍵的數目=0.05mol×（12+5-1）=0.8mol，故C錯誤；
D、lmolS和足量的銅粉反應，S+2Cu=Cu₂S，lmolS化合價從0價變化為-2價，所以轉移電子物質的量為2mol，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查化學平衡的應用，弱電解質的電離平衡，烷烴分子結構分析，關鍵是銅與硫反應生成低價的硫化物．