【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,被美國食品藥品監督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
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回答下列問題:
(1)A的名稱為_______,E中官能團名稱為________。
(2)B的結構簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為_________
(4)⑤的反應類型為______,⑧的反應類型為_________。
(5)F的同分異構體中,同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。
a.能與FeCl3溶液發生顯色反應 b.能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,設計一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料,制備
的合成路線(其他無機試劑任選)_____。
【答案】 甲苯 酯基
取代反應 加成反應 13
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【解析】考查有機物的推斷和合成,(1)根據A分子式,推出A為甲苯,其結構簡式為
,根據E的結構簡式,推出E中含有的官能團是酯基;(2)根據反應①的條件,發生取代反應,氯原子取代甲基上的氫原子,即B的結構簡式為
;(3)反應②發生水解反應,即C的結構簡式為
,根據反應③的條件,發生的是醇的氧化,即反應方程式為
;(4)對比反應⑤前后的結構簡式,反應⑤發生的是取代反應;對比反應⑧的前后有機物的結構簡式,推出反應⑧為加成反應;(5)能與FeCl3溶液反應發生顯色反應,說明含有酚羥基,能發生銀鏡反應,說明含有醛基,符合條件的結構有
(鄰間對三種)、
(醛基在苯環上有4種位置)、
(醛基在苯環上有4種位置)、
(醛基在苯環上有2種位置),共有13種;核磁共振氫譜有5組峰,說明有5種不同的氫原子,因此符合條件的結構簡式為
;(6)根據合成華法林中苯酚參與的路線,即本題的合成路線為
。
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【題目】某工業粗鹽水中含有Ca2+、NH4+等雜質,可用下列方法去除(部分產物、步驟略去):
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請回答下列問題:
(1)過程I中,除去粗鹽水中Ca2+需加入的試劑a是______。
(2)鹽泥的成分是_______。
(3)實驗室由MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2的化學方程式是_______。
(4)若1 mol MnO2完全反應,在標準狀況下生成Cl2的體積是_______L。
(5)過程II中,在堿性條件下Cl2將NH4+氧化為N2而除去,其離子方程式是_______。
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【題目】在堿性溶液中,下列各項中的離子可以大量共存的是
A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-
C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
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【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質的溶液,當溶液的體積比為3∶2∶1 時,它們與同一濃度的AgNO3溶液恰好反應,則消耗的AgNO3溶液的體積比是
A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1
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【題目】下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現的是( )
A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3
C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為NA
B. 標準狀況下,22.4LCO2和O2混合氣體中含氧原子數為2NA
C. 常溫常壓下,7.8g Na2O2固體中含有的陰離子數為0.2 NA
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數為NA
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【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體(標準狀況),向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是:
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A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數為34.7%
D. V = 2.24
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【題目】將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是( )
A.
mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
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【題目】化學平衡移動原理,同樣也適用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡。
NH3+H2O
NH3·H2O![]()
+OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向____移動,OH-的濃度____,
的濃度____。
(2)向氨水中加入濃鹽酸,此時溶液中濃度減小的粒子有____、____、____。
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體,此時發生的現象_________________。
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