【題目】現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比為（ ）
A.2：1B.6：1
C.1：2D.1：3
【答案】C
【解析】
向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時，氫氧化鋁與氫氧根反應生成偏鋁酸根。
加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時，有對應關系
；又根據鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，有對應關系
，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據
，則溶液中的Mg2+相當于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比為0.05：0.1=1:2；
綜上所述，答案為C。
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【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
B. b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1
D. d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
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【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:
(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號，下同)。
(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。
(3)屬于離子化合物的有______種。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。
②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應，則轉移電子數目為_________，生成標準狀況下O2體積為_______L。
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備備受人們的關注。
（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發生反應：2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進行實驗，N2O5的濃度隨時間的變化如圖所示。
①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol
2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol
則反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。
②下列不能說明該反應已達平衡狀態的是___（填序號）。
A．v正（N2O5）=2v逆（O2）
B．混合氣體密度不變
C．混合體平均摩爾質量
D．NO2的體積分數不變
③該反應自發進行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實驗Ⅲ中：a點v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點v逆（O2）。
④實驗Ⅱ從反應開始至平衡時，v（O2）=____mol/（L·min）。
⑤列式并計算該反應在800℃時的平衡常數K=_______。
（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，反應得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，該反應的化學方程式為_______。
（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽極”）室生成，其電極反應式為_____。
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【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業生產，反應過程如圖所示（部分產物和條件已略去），請回答：
（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．
A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵
C．鐵鋁合金硬度高于純鋁
（2）反應①中鋁元素發生反應的離子方程式為_______________________。
（3）反應②的化學方程式為____________________________________。
（4）反應③發生時觀察到的現象是_____________________________，用化學方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。
（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。
（6）請舉出固體A一種用途_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：
（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：
a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____
（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。
（4）裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________________。
（5）加熱裝置D時，銅粉發生反應的化學方程式為___________________。
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質，F、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質，I溶液為藍色。
請回答下列問題：
（1）B的化學式為____。
（2）X的電子式為____。
（3）寫出反應①的化學方程式：__________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數都是2；E核外的s、p能級的電子總數相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。
（2）寫出F的價電子排布圖：_______。
（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。
（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm
（阿伏加德羅常數用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）
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