Question

【題目】為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．
（1）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（2）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的現象為 ．
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	26.32	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積．
B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡．
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗．
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗．
E.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．
（5）根據所給數據，寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）酸式,當滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液由無色變為紫色,且半分鐘內不褪色
（3）21.40
（4）B,C,D
（5）
【解析】解：（1）H2C2O4與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，H2C2O4被氧化成CO2，KMnO4被還原成Mn2+，反應的離子方程式為：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

所以答案是：6H++2MnO4﹣+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色，即達滴定終點；

所以答案是：酸式；當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變為紫色，且半分鐘內不褪色；
（3）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為21，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是21.40mL；

所以答案是：21.40；
（4）A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，液面偏高，讀數偏小，導致KMnO4體積偏小，故A錯誤；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致KMnO4體積偏大，故B正確；

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗，KMnO4濃度偏小，導致KMnO4體積偏大，故C正確；

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導致草酸的物質的量偏大，導致KMnO4體積偏大，故D正確；

E、滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，導致KMnO4體積偏小，故E錯誤；

故選：BCD；
（5）三次滴定消耗KMnO4溶液體積分別為：26.32mLmL、25.35mL、25.30mL，第一次誤差較大，舍去，mLmLmL消耗KMnO4溶液平均體積為 ，消耗KMnO4物質的量為n（KMnO4）=cmol/L× ，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，n（H2C2O4）= n（KMnO4）= ×cmol/L× ，則草酸的濃度為 ；

所以答案是： ．
【考點精析】本題主要考查了酸堿中和滴定的相關知識點，需要掌握中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點才能正確解答此題．