Question

【題目】短周期中的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：

(1)X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X_____，Y_____，Z______；

(2)元素X的原子得電子能力__(填"強于"或"弱于")元素Y的原子，用最簡單的實驗驗證(用化學方程式表示)__

(3)XZ3的電子式是_______；

(4)寫出向XZ3的水溶液中通入過量Y的最高價氧化物反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】N C H 強于 2HNO3+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaNO3 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

【解析】

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，三種元素的原子核外電子層數(shù)之和是5，則Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，可推知Z為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，其最高正價等于最低負價的絕對值；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和，X最外層電子數(shù)為4+1=5，則X為氮元素，能與H元素形成NH3，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的元素符號分別為N、C、H；

(2) X、Y分別為N、C，元素的非金屬性越強，其原子得電子能力越強，非金屬性N＞C，則元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子，可以用元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度（生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等）方法判斷，最簡單的方法為利用強酸制取弱酸，酸性強弱的實驗方法驗證：2HNO3+Na2CO3=CO2↑+H2O+2NaNO3；

(3)根據(jù)分析，XZ3為NH3，電子式是；

(4)XZ3為NH3，Y為C元素，Y的最高價氧化物為CO2，向氨水中過量CO2反應生成碳酸氫銨，化學方程式NH3+H2O+CO2=NH4HCO3。