【題目】2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務展上，采用先進的氫燃料電池系統的無人機，創造了該級別270分鐘續航的新世界記錄。下列有關氫燃料電池的說法不正確的是
A. 通入氫氣的電極發生氧化反應
B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動
C. 正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D. 放電過程中堿性電解液的OH－的物質的量不變
【答案】B
【解析】
氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，陽離子向正極移動。
A. 該電池工作時化學能轉化為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，A項正確；
B. 陽離子向正極移動即通入氧氣的一極移動，B項錯誤；
C. 通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C項正確；
D. 由圖可知，氫氧燃料電池放電過程中，總反應為氫氣和氧氣反應生成水，則堿性電解液中氫氧根的物質的量不變，D項正確；
答案選B。
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【題目】（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：____，所含元素的原子半徑由小到大的順序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的電子式：_____
（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是____，僅含有共價鍵的化合物是_______
（3）用電子式表示MgCl2的形成過程___________
（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈，干燥后稱重，總質量為47g，則產生氫氣的體積___mL（標準狀況）
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分：
請按要求用化學用語回答下列問題：
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為________________；
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點由低到高的順序： _____________________；
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________；
(4)比元素⑦的原子序數多17的元素在周期表的位置為________________；
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________，若將其溶于水，破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請寫出這兩種化合物按物質的量之比4:1反應的離子方程式________。
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【題目】I.髙錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：
(1)第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示)。
(2)第④步通人適量CO2，發生反應生成MnO4-、MnO2和碳酸鹽，則發生反應的離子方程式為_______________________________。
(3)第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是_________________(用化學方程式表)。
(4)H2O2和KMnO4都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性髙錳酸鉀溶液，則酸性髙錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式: ________________________________。
II.某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和C12的性質。
(5)若從左端分別通入SO2和C12，裝置A中觀察到的現象是否相同______(填“相同”或“不相同”)。
(6)若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol L-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5. 0×10-2 mol電子，則該反應的化學方程式為____________________________。
(7)若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4 : 3；當Cl2與含有X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加人氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。 寫出Cl2與含有X的溶液反應的離子方程式: __________________________。
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發生反應：X(g)＋2Y(g)
M(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態時，反應放出的熱量為a kJ
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【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反應中氧化劑是_____。
（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。
（3）請配平以下化學方程式：______
Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O
若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。
Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。
（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。
（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。
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【題目】F 是重要的有機化合物，可以由基礎化合物 A 通過以下過程制得：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示 C 的分子中含有 4 種不同化學環境的氫原子，且其峰面積之比為6:1:2:1；
③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴取代物只有兩種。
（1）A 發生加聚反應的化學方程式是_____。
（2）B 物 質 的 名 稱 為 _____； 檢 驗 B 中 官 能 團 的 實 驗 操 作 方法___________。
（3）F 中的官能團的名稱為_____；C+E→F 的化學方程式是_____。
（4）X 與 E 互為同分異構體，且 X 具有下列性質，符合條件的 X 有_____種（不考慮立體異構）。
①分子中含有苯環，且能與 NaHCO3 溶液反應生成二氧化碳氣體
②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
（5）設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線_______________。
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【題目】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是
A. Y的最高化合價為+6
B. 簡單氫化物的穩定性：Y>W
C. 簡單離子半徑：W>Q>Y>X
D. X、Y、W不可能同時存在于一種離子化合物中
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【題目】一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應，可得VAL氣體。相同質量的該有機物與適量的碳酸鈉濃溶液反應，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機物可能是( )
A.CH2=CHCOOH
B.HOOC—COOH
C.CH3CH2COOH
D.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH
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