Question

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率不等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉適宜用作該試驗的指示劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應速度越快，40℃后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而55℃，未變藍，說明沒有生成I2，故A正確；B．b點的反應原理為：當碘酸鉀過量時，生成碘單質，其離子反應式為5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，而圖中c點的反應原理為2IO3-+5SO2+4H2O=5SO42-+I2+8H+，雖然圖中b、c點對應的反應原理不一樣，但溫度b＜c，故反應速率b＜c，故B正確；C．a點時間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5molL-1s-1，故C正確；D．55℃時，沒有出現藍色，故淀粉已不能作為該反應的指示劑，故D錯誤；故選D。