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【題目】根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負性的角度判斷下列元素之間易形成共價鍵的一組是(　　)

元素	Na	Mg	Al	H	C	O	Cl
電負性	0.9	1.2	1.5	2.1	2.5	3.5	3.0

①Na和Cl　②Mg和Cl　③Al和Cl　④H和O　⑤Al和O　⑥C和Cl

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. 全部

【答案】B

【解析】當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時，一般為共價鍵，則①Na和Cl之間形成離子鍵；②Mg和Cl之間形成離子鍵；③Al和Cl之間形成共價鍵；④H和O之間形成共價鍵；⑤Al和O之間形成離子鍵；⑥C和Cl之間形成共價鍵；答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是( )

A．將鈉放入足量的稀鹽酸中

B．將鈉放入足量的稀硫酸中

C．將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液

D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.BaSO4難溶于水，BaSO4屬于非電解質(zhì)
B.非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電
C.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽和部分氧化物
D.電解質(zhì)在任何情況下均一定導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在澄清透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B.Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
D.K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量。他們設(shè)計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：

（1）裝置E中的氨水可吸收少量多余的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________，E裝置中使用倒立的漏斗的目的是________________。

（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為____________________，裝置D用于檢驗SO2的______________性質(zhì)；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________；

（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是_______，寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________。

（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）。

方案1:

① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關(guān)閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

方案Ⅱ:

② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的體積百分含量____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉛為帶藍色的銀白色重金屬，其單質(zhì)及化合物可用于鉛蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料。回答下列問題：

（1）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2PbSO4＋2H2O。寫出放電時負極的電極反應(yīng)式____________________________。

（2）早在古代，硫酸鉛就被用作白色顏料，但用這種顏料作出的畫天長日久會變?yōu)楹谏?jīng)檢測其成分為PbS。古畫修復(fù)師在變黑處涂抹H2O2后即可將顏色修復(fù)，用化學(xué)方程式表示古畫修復(fù)顏色的原理_______________________________。

（3）PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可以制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（4）PbO2在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%

（×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x＝，m∶n＝。