Question

【題目】將02 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m，則m的值可能為

A. 030 B. 035 C. 040 D. 050

Answer 1

【答案】C

【解析】

KMnO4固體在一定溫度下加熱，反應后的殘留固體中與過量的濃鹽酸，收集到氣體為氯氣，根據電子轉移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則有：0.2×（7-2）=4a+2b，整理得a+b=0.5-a，當高氯酸鉀沒有分解時，即a=0，（a+b）達極大值，故（a+b）＜0.5，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣最多，生成氯氣最少，由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧氣最大的物質的量為0.2mol×=0.1mol，故a+b≥0.5-0.1=0.4，故選C。