【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. NA個H2分子占有的體積一定為22.4 L
B. 標準狀況下，22 g CO2與11.2 LH2O含有相同的原子數
C. 標準狀況下，16g O2與O3的混合氣體中含有的原子總數為NA
D. 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數目為NA
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【題目】你認為減少酸雨產生的途徑，可采取的措施是（ ）
①少用煤作燃料，②把工廠煙囪造高，③燃料脫硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤開發新能源。
A·①②③ B·②③④⑤ C·①③⑤ D·①③④⑤
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）
A．恒溫恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與水反應時增大水的用量
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質的量是一個新的物理量，它表示的是物質的質量
B.周一上午升旗儀式時，學生和老師的物質的量共有2mol
C.物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，用mol表示
D.水的摩爾質量是18g
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【題目】向某含有SO
、SiO、CO、Br－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷錯誤的是( )
A．整個過程共發生2個氧化還原反應
B．所有陰離子的濃度都發生了變化
C．溶液的顏色發生了變化
D．反應過程中既有氣體產生，也有沉淀產生
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【題目】對于一定不能自發進行的反應來說，反應后體系的（ ）
A．混亂度增大，而能量降低 B．混亂度降低，而能量增大
C．混亂度降低，而能量降低 D．混亂度增大，而能量增大
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【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題：
(1)根據元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系數比為2∶1，試配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O現有NO與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO
0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質的量為________ mol；
②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I－、I2、IO
、Fe2＋、Fe3＋等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示
①當n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5時，溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝________。
②當n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2時，離子方程式可表示為___________________________。
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【題目】實驗測得1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，放出184.6 kJ的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，下圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學鍵斷裂需要________(填“釋放”或“吸收”)能量；
（2）圖中化學鍵形成時共釋放能量________kJ；
（3）該反應的反應物的總能量______________(填“大于”“等于”或“小于”)反應產物的能量，所以該反應是______________反應；
（4）用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式 。
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【題目】用地殼中某主要元素生產的多種產品在現代高科技中占有重要位置，足見化學對現代物質文明的重要作用。例如：計算機芯片的主要成分是 ；光導纖維的主要成分是 ；過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其CO2反應的化學方程式為 ；紅熱的鐵跟水蒸氣反應，反應的化學方程式為 ；工業上用電解氯化鈉溶液的方式制取氯氣，反應的化學方程式為 。
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