【題目】在50mL18molL﹣1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（ ）
A. 等于0.9mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol，小于0.9mol D. 小于0.45mol
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
圖1圖2圖3
（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ___________________________
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電流方向為_________（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口____（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
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【題目】（1）實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用______mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數據列表如下：
次數編號 | 待測鹽酸體積（mL） | 滴入Na2CO3溶液體積（mL） |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
則c(HCl)=______mol·L-1。
（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（4）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據圖示回答下列問題：
①請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________
當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________
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【題目】工業上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設備中進行下列反應，請回答下列問題：
①CO(g)+2H2(B)
CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據此可判斷該反應_________________條件下自發。
（2）在溫度和容積不變的條件下發生反應①，能說明該反應達到平衡狀態的依據是_____
a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)
（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。
①0～4min 的平均反應速率，v(CO)=________________ 。
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結合必要的計算說明理由。________。
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【題目】科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式：化學能轉變為電能
D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O
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