【題目】2011年9月29日我國成功發射的“天宮一號”飛行器的外殼覆蓋了一種新型結構陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO2＋C＋N2
Si3N4＋CO。該反應變化過程中的能量變化如圖所示。回答以下問題。
(1)上述反應中的還原劑是__________，其還原產物是________。
(2)該反應________(填“吸熱”或“放熱”)，反應熱ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
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【題目】鉻(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)鹽的毒性只有Cr(VI)鹽的0.5％，所以將廢水中Cr(VI)轉化為Cr(III)是處理Cr(VI)廢水的方向。某鉻鹽廠生產過程中排出含Cr2O72-的工業酸性廢水．為防止污染環境，現采用下列兩種方法進行處理后再排出。
方法一：化學法
用FeSO4·7H2O處理含鉻廢水的優點是經過加配料比后可用最終的產物制備鐵氧體復合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。
（1）在利用化學法處理時，FeSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為______。
（2）在pH<4的含鉻(VI)廢水中，加入FeSO4·7H2O的質量應為廢水中CrO3質量的 倍，才能使得到的固體產物符合鐵氧體復合氧化物的組成。而在實際操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)這個比例，原因為_____________。
方法二： 電解法的工藝流程如下
在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為________，選擇Fe做電極的原因是____________。
（4）隨著電解和溶液中反應的進行，陰極區溶液pH____(填“變大”、“變小”)，鼓入空氣的原因是_______________。
（5）電解過程中當H+濃度小到一定程度時，便會析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH應至少為___________。
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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）基態硅原子的電子排布式：_______________。
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_______________。
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)
（4）氣態SeO3分子的立體構型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為_________；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數的值為NA)
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【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：A___________，B___________，C___________，D___________。
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是_______________。（用化學式表示，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___________，B與D形成的原子個數比為l∶l的化合物中含有的化學鍵類型有___________。
（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是___________。
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【題目】（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
同素異形體 ， 同分異構體 。
①金剛石與“足球烯”（ C60 ）； ② D與T ； ③ 16O、17O和18O ；④ 氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦
和
； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸銨（NH4CNO）
（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質的電子式是 ，請用電子式表示只含極性鍵的物質的形成過程： 。
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【題目】科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。
已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：
已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
① 該反應的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 實驗2條件下的平衡常數K= 。
③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為25%，則a/b=______。
④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。
②反應后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理_____________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是 。
（2）下列有關說法正確的是 （填字母）。
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大 |
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小 |
C．md2與bd2的化學性質類似，都具有氧化性 |
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n |
E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同
F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性
（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物是 。
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【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：
（1）A的名稱是___________。
（2）B
C的反應類型是____________； D中官能團的名稱是_____________。
（3）EF的化學方程式是____________。
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（
）的一元取代物；②存在羥甲基（—CH2OH）。寫出W所有可能的結構簡式_____________。
（5）下列說法正確的是__________
a．B的酸性比苯酚強
b．D不能發生還原反應
c．E含有3種不同化學環境的氫
d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴
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【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為 。
②提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率
B．充分攪拌漿料
C．加水使Ca(OH)2完全溶解
（2）氯化過程中Cl2 轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。
①濾渣的主要成分為 （填化學式）。
②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
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