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【題目】某元素二價陰離子的核外有10個電子,質(zhì)量數(shù)為18,該元素的原子核中的中子數(shù)為（　）

A. 10 B. 8 C. 18 D. 28

【答案】A

【解析】某元素二價陰離子的核外有10個電子，說明質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以該元素的原子核中的中子數(shù)為10，故A正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古文獻中記載提取硝酸鉀的方法是“此即地霜也。所在山澤、冬月地上有霜、掃取水淋汁、后煎煉而成”。該文獻涉及的混合物分離方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 結(jié)晶 D. 升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來新能源的特點是資源豐富，使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（）

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能．

A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、二甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

則炭與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為___________________。該反應在____（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”。利用煤制取的CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H﹣H	C﹣O		H﹣O	C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述數(shù)據(jù)計算△H1=______________；

（2）該工藝的總反應為3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應

△H=____________，

Ⅲ．在固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的________(填“深”或“淺”)，其原因是____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105 mL，則該烴的分子式為

A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。

（1）該小組設計了如下的方案，請?zhí)畛渫暾?/span>

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		T/℃	實驗目的
編號	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL	T/℃	實驗①和②探究反應物濃度對該反應速率的影響；實驗①、③探究溫度對該反應速率的影響。
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	_______	4.0	25
③	________	2.0	0.010	4.0	50

（2）在25℃下進行下列實驗

編號	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		實驗目的：探究產(chǎn)物MnSO4對該反應是否有催化作用
編號	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL	實驗目的：探究產(chǎn)物MnSO4對該反應是否有催化作用
④	0.10	2.0	0.010	4.0	加入2mL MnSO4溶液
⑤	0.10	2.0	0.010	4.0	加入______________

（3）實驗⑤測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

Ⅱ．已知Na2S2O3是一種強還原劑，遇酸發(fā)生歧化反應：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

現(xiàn)有一瓶久置的Na2S2O3固體，可能被氧化為Na2SO4固體。設計實驗證明其部分被氧化，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。
步驟2：向試管中加入______________________________________________________________	______________________________________________________
步驟3：___________________________________________________________________________	有白色沉淀生成，證明固體中有Na2SO4，即固體部分被氧化。