Question

【題目】已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉化關系

（1）寫出以下物質的化學式A_________、C__________、D___________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為____________________________，D的溶液可作為

印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是_________________________（用

離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產生的現象是___________________，過程中所發

生的氧化還原反應的化學方程式是________________。

Answer 1

【答案】 Fe Fe3O4 FeCl3 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A與氧氣反應得到C，則A為Fe、C為Fe3O4，Fe與氯氣反應得到D為FeCl3，Fe與鹽酸反應得到B，Fe3O4與鹽酸反應也得到B，則B為FeCl2；
(1)由上述分析可知，A為Fe、C為Fe3O4、D為FeCl3；
(2)C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+═4H2O+2Fe3++Fe2+，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
(3)實驗室保存FeCl2的溶液時常加入少量Fe，原因是：2Fe3++Fe═3Fe2+；
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生的現象是：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，過程中所發生的氧化還原反應的化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。