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【題目】下列說法不正確的是（）

A.用冷卻結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體

B.檢驗溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色；再滴入新制氯水，溶液變成血紅色

C.將石油裂化產物通入溴水中，可觀察到液體分層且上下兩層均為無色

D.進行淀粉水解實驗時，為檢驗水解產物和水解是否完全，加液順序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制懸濁液

【答案】D

【解析】

A．由于氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可用重結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體，故A正確；

B．滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液為紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中一定含有，故B正確；

C．石油裂化產物中含有烯烴，可與溴水發生加成反應，生成的溴代烴不溶于水，則可觀察到液體分層且上下兩層均為無色，故C正確；

D．檢驗淀粉是否水解完全，應加入碘水判斷，但是加入碘水前先加入了氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液和碘反應，從而影響檢驗淀粉是否水解的實驗現象，可另取溶液檢驗，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案

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【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質的量濃度的對數。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證還原性：SO2>Fe2＋>Cl－，三組同學分別進行了下圖實驗，并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗，能證明上述還原性順序的實驗組有(　　)

	溶液1	溶液2
甲	含Fe3＋、Fe2＋	含SO
乙	含Fe3＋，無Fe2＋	含SO
丙	含Fe3＋，無Fe2＋	含Fe2＋

A.只有甲B.甲、乙

C.甲、丙D.甲、乙、丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系正確的是（）

A.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c(NH4+)=c(SO)＞c(OH-)=c(H+)

B.向 l00mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液中通入標準狀況下體積為 4.48L 的 CO2：3c(Na+)=2[c(CO3 2-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C.CH3COONa 溶液中加入少量 KNO3 后溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=(CH3COO 一)+c(OH 一)

D.等物質的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl 溶液中，c(NH4+)的大小關系：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是以石墨作陽極，銅棒作陰極，電解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+離子的酸性溶液，陰極生成固體與轉移電子的關系，則以下說法正確的是（）

A.Oa 段、bc 段陰極均有氣體產生

B.bc 段的電極反應為：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值約為 1

D.該溶液中 Cu2+，Fe3+離子的濃度之比為 1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應

C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在工業上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業上CH4—H2O 催化重整是目前大規模制取合成氣的重要方法，其原理為：

反應Ⅰ：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ：CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =﹣41kJ/mol

（1）CH4(g)、H2O(g)反應生成 CO2(g)、H2(g)的熱化學方程式是 ___________________________。

（2）反應Ⅰ達到平衡的標志是（____________）

a.恒溫恒容情況下，壓強不再改變 b. v(CO):v(H2)=1:3

c.平均相對分子質量不再改變 d.恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變

（3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加 CO 轉化率的是（____________）

a．升高溫度 b．將 CO2 從體系分離 c．充入 He，使體系總壓強增大 d．按原投料比加倍投料

（4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將 n(H2O)∶n(CH4) = 1∶1 的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為 P0，反應達平衡時總壓強為 P1，則平衡時甲烷的轉化率為 ____________________________ (忽略副反應)。

（5）將 1molCH4(g) 和 1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度 298K、壓強 100kPa)，發生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發生，該反應中，正反應速率 v 正=k 正×p(CH4)×p(H2O) , 逆反應速率 v 逆=k 逆×p(CO)×p3(H2)，其中 k 正、k 逆為速率常數，p 為分壓(分壓=總壓×物質的量分數)，則該反應的壓強平衡常數 Kp= ____________________________ (以 k 正、k 逆表示)。若該條件下 k 正=4.4×104kPa-1·s-1,當 CH4 分解 20%時，v 正= ___________________________kPa·s-1（保留兩位有效數字）。