【題目】八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發明的“兩段發酵法”大大降低了生產成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：
下列說法正確的是
A. 上述反應為取代反應
B. 維生素C水解得到2種產物
C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑
D. 該反應表明維生素C具有還原性
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【題目】1，2-環氧丁烷結構簡式如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1，2-環氧丁烷的說法不正確的是
A. 化學式為C4H8O
B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面
C. 能發生氧化反應和取代反應
D. 二溴代物的結構有9種(不考慮立體異構)
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【題目】化合物M可用于消毒劑、抗氧化劑、醫藥中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：
請回答：
(1)B的化學名稱為___________；D中官能團的名稱為______________________。
(2)由F生成G的反應類型為___________；F的分子式為___________。
(3)由E轉化為F的第一步反應的化學方程式為______________________。
(4)M的結構簡式為___________。
(5)芳香化合物Q為C的同分異構體，Q能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的Q的一種結構簡式______________________。
(6)參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線_________________________________。
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【題目】為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 乙烷（乙烯） | 溴水 | 洗氣 |
B | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 | 蒸餾 |
C | 乙醇（水） | CaO | 蒸餾 |
D | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在某一化學反應，在一定溫度下，反應物A的濃度從3.0 mol/L變為2.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變為1.0 mol/L大概需要 ( )
A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒
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【題目】丁達爾效應在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達爾效應的是( )
A.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中
B.霧天時，打開汽車霧燈
C.日光從窗隙射入暗室
D.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水
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【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 該原子的摩爾質量是a NA B. W g該原子的物質的量一定是
mol
C. W g該原子中含有
個該原子 D. 由已知信息可得：NA=
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【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況，過程如下圖所示：
將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現液滴。取反應后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
(1)X氣體是______ (填化學式)，證據是________。
(2)實驗中硝酸被還原成另一種產物的化學方程式_____。
(3)甲同學對產生的氣體原因提出假設并設計方案：
假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-
假設2：H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率
I. 驗證假設1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據 ____________ ，則假設1不成立。
II. 驗證假設2：改變條件重復上圖過程實驗，結果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)
序號 | 反應溫度 | 實驗結果 |
a | 40oC | 溶液淺綠色，收集氣體為3.4mL |
b | 60oC | 溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL |
上表實驗結果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數據結果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。
(4)常溫下(20℃)，乙同學改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關結論正確的是______ 。
a. 該實驗產生的無色氣體只有NO
b. 若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產物為NO2
c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產物不同
(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。
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【題目】根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。回答下列問題。
（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序為_________
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=__________mol/L。
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O
H++OH- △H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號)。
A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：______________(填序號)
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