【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】(1)環境污染已成人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環境污染無關的是________（填：序號）。
①赤潮 ②溫室效應 ③酸雨 ④光化學煙霧 ⑤水力發電 ⑥臭氧層空洞 ⑦潮汐 ⑧農藥化肥的不當使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工業“三廢”和生活污水的任意排放
(2)火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（NO2），已知熱化學方程式：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。請寫出氣態肼與NO2氣體反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式___________________________。該反應應用于火箭推進，除能釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是：________________________________________________。
(3)乙烯（C2H4）結構簡式為CH2＝CH2，且知：C－H鍵、C＝C鍵、O=O鍵、C=O鍵、O－H鍵的鍵能分別是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，則表達乙烯（C2H4）氣體“燃燒熱”的熱化學方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。
如果有2.4NA個電子發生轉移，所放出的熱量值是____________kJ。
(4)在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成N3-。兩步反應的能量變化如圖：
①第一步是______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是____________________。
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【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）
A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑
C. 注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分液
D. 分液時，下層液體應從下口流出，上層液體應從上口倒出
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金屬元素在不同的化合物中化合價均相同
B.所有合金都只含有金屬元素
C.可利用鋁熱反應冶煉單質鎂
D.電解熔融氯化鈉可以制得金屬鈉
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【題目】化學學科理論和實踐的發展遵循其內在規律，在相近的知識體系間有著密切關聯性。
I.分析下列有關電化學裝置圖
（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩定的電流，原因是_________________________________。
（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質溶液，鹽橋用銅導線代替后變為圖3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。
（3）圖4裝置中d處電極反應式為：______________________。
（4）根據相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產生，___________處能析出銅。
Ⅱ·溫室效應使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環境問題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發生如下兩個平行反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
相同投料和壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請回答(不考慮溫度對△H的影響)：
（1）有利于生成甲醇反應的平衡常數表達式K=______________。
（2）提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________。
A.使用催化劑M B.使用催化劑N
C.降低反應溫度 D.投料比不變，增加反應物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。
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【題目】下列反應中，可用離子方程式
+
=
表示的是
A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.
D.
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【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H＜0，并達平衡，HI的體積分數ω（HI）隨時間變化如圖曲線
(1)達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉化率為___________，在此溫度下，該反應的平衡常數K=____________（保留一位小數）。
(2)若改變反應條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號，下同），乙條件可能是__________。
① 恒容條件下，升高溫度
② 恒容條件下，降低溫度
③ 恒溫條件下，縮小反應容器體積
④ 恒溫條件下，擴大反應容器體積
⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應達平衡時，HI的體積分數仍為0.60，則a、b、c的應滿足的關系是___________（用含一個a、b、c的代數式表示）
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