Question

【題目】根據下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是

A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1

B. 若H—H、O==O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463 kJ·mol-1

C. 據圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ·mol-1

D. 10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由圖可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ·mol-1，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，若H—H、O=O的鍵能分別是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，則 △H=(4×436 kJ·mol-1+496 kJ·mol-1)-(2×H—O的鍵能)=-242kJ·mol-1，得H—O的鍵能是463 kJ·mol-1，故B正確；C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，故C錯誤；D．10克氫氣的物質的量為5mol，在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量為1210kJ，故D錯誤；答案為B。