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【題目】將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是（）

①氯氣有漂白性　②氯氣與NaOH溶液反應　③氯氣的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化鈉有漂白性

A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤

【答案】B

【解析】

氯氣與水反應生成HCl和HClO，產物具有酸性，其中HClO具有漂白性。

氯氣與水反應生成HCl和HClO，與NaOH溶液反應生，堿性減弱，生成的使藍色溶液顏色逐漸變淺，氯氣過量，生成的HCl和HClO能使溶液逐漸變為紅色，HClO具有漂白性，使溶液褪色，因此原因正確的是②③④；

答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關分子結構如圖所示，下列敘述中，正確的是 (　　)

A. 除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 所有的原子都在同一平面上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 12個碳原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。

族周期	I A	Ⅱ A	Ⅲ A	Ⅳ A	Ⅴ A	Ⅵ A	Ⅶ A	O
1	A
2				D	E		G
3	B		C			F	H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的原子結構示意圖是___________，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________，

（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，

（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩定的_______________，

（4）A和E組成最簡單化合物的電子______________

（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，

（6）由A的單質與O2構成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應式______________________________________。

（7）當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為b L(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質的量為_____________（用含b的代數式表示）。

（2）若取a g樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________（用含a 、b的代數式表示）。

（3）待（2）中反應產物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為c L（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣 ②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為（）
A.②﹣④﹣①﹣③﹣⑤
B.②﹣①﹣③﹣④﹣⑤
C.①﹣③﹣⑤﹣②﹣④
D.③﹣①﹣②﹣⑤﹣④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀H2SO4。

（1）填寫下列操作步驟：

①所需濃H2SO4的體積為______。

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒量取。

③將量取的濃H2SO4沿內壁慢慢注入盛有約100m 水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______。

④立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。

⑤加水至距刻度線______處，改用______加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數次，搖勻。

（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤______。

（3）誤差請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將______。

②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（）
A.在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
B.1molL﹣1 K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 Lmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減小CO2對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創新利用的研究。T1 ℃時，將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中，發生反應CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應，CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是

A. 曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B. T2 ℃時，上述反應平衡常數為0.42，則T2＞T1

C. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)＞v(逆)

D. 在T1 ℃，若起始時向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時容器內壓強p＝

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