【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，下列可以降低反應速率的措施是（ ）
A. 加熱B. 加入濃鹽酸C. 加入蒸餾水D. 減少塊狀碳酸鈣固體質量
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 1mol甲基(-CH3)含有的質子數為9NA
B. 31gP4(
)中的共價鍵數目為1.5NA
C. 銅與濃硝酸反應生成1 moI NO2轉移的電子數為NA
D. 22.4L(標準狀況)氯氣溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為2NA
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【題目】電致變色玻璃以其優異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發生氧化還原反應，實現對器件的光透過率進行多級可逆性調節。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色)下列有關說法正確的是
A. 當A外接電源負極時，此時Li+得到電子被還原
B. 當A外接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
C. 當B外接電源正極時，離子導體層中Li+向下遷移
D. 當B外接電源負極時，離子儲存層發生反應為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g） △H＜0，有關數據如下：
PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
初始濃度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）
B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C. 升高溫度，反應的平衡常數增大，平衡時PCl3的物質的量濃度＜1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。
①25℃時，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)
②請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應的離子方程式_____________________。
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－113.0kJ·mol－1
3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=－138.0 kJ·mol－1
TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2COg)+O2(g)
2CO2(g) △H3
則2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g) △H4=______________________。
②在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉化率)如圖1所示。請解釋T1后NO降解率下降的可能原因______________________。
（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L－1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數____________________________________________。(用含x的代數式表示)
②科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃~60℃范圍內進行實驗，請在如圖中用線段與“
”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍(在圖中畫出)。____________
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式____________________________________________。
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【題目】氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業原料。回答下列問題：
（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現象是____________，該反應中反應物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。
（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。
（3）光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。
光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是_________（填標號）。
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【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：
(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。
(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
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【題目】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行如圖所示實驗(兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散)。下列說法錯誤的是
A. NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉
B. 制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸
C. 若燒瓶中改為NO2，則所得溶液溶質的物質的量濃度與前兩者不同
D. 去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發噴泉
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
請按要求回答下列問題：
(1)A裝置中反應的化學方程式為______________________________。
(2)B裝置中主要的現象是______________________________。
(3)檢驗C裝置產物中有亞硝酸鈉的方法是_____________________________。
(4)D裝置中反應的離子方程式為_________________________________。
(5)預測C中反應開始階段，固體產物除NaNO2外，還含有的副產物有Na2CO3和________。為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為____________(填序號)。
a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2
b.點燃酒精燈
c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸
d.熄滅酒精燈
e.關閉分液漏斗歐旋塞
f.停止通入N2
(7)利用改進后的裝置，將7.8gNa2O2完全轉化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭______g。
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