【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1∶2∶3
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】現有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1， I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1， I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D是前四周期中電負性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式_________。
(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請用價層電子對互斥理論解釋：____________。
(3)某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布圖為
該同學所畫的電子排布圖違背了_______。
(4)E位于_____族_____區，價電子排布式為______。
(5)檢驗D元素的方法是______，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因是______
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開氣態物質中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發生反應：N2 ＋3H2 
2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。
②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應達到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質量不再變化
d．NH3的體積分數不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應式為____。
（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定
（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。
已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；
2．25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8
B瓶 | C瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 |
實驗2：測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題：
①儀器a的名稱_____，裝置A中發生反應的離子方程式________。
②實驗1中B瓶溶液中產生現象的原因是_________。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步驟Ⅰ的C瓶中發生反應的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點的現象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數)
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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應的是( )
①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH2Cl2
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的名稱__________，B的鍵線式 _________，C的結構簡式 _____________。
(2)在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有_________，屬于加成反應的有________。
(3)反應③的化學方程式是_____________________________________________________
(4)反應④的化學方程式是_____________________________________________________
(5)反應⑥的化學方程式是_____________________________________________________。
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【題目】下圖是部分短周期元素原子序數與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W
C. 氣態氫化物的穩定性：X＞W D. 單質與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y
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【題目】海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：
請回答：
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時第一次通入Cl2時發生反應的離子方程式是_________。
(2)吸收塔中反應的離子方程式是_______，工業生產1mol Br2，理論上需要Cl2的物質的量為______ 。
(3)取10L海水經過提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應，則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過程中溴的損失)。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________ (寫化學式)。
(2)步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、____________。
(3)通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是_______________。
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