Question

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO和N2O4的混合氣體1120mL (標推狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO的體積分數是20%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

Answer 1

【答案】D

【解析】分析清楚反應過程，充分利用守恒思想來解決問題。A項向反應后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固體質量增加的是OH－的質量，且有n(OH－)＝n(e－)，設合金中鎂、銅的物質的量分別為x、y，則有24g/mol ×x +64g/mol ×y==1.52g；2x+2y==(2.54g—1.52g)/17 g/mol，解之得，則A項該硝酸的濃度c＝＝14.0 mol·L－1；B項該合金中銅、鎂的物質的量之比為2∶1；C項NO2和N2O4都來自硝酸，設混合氣體中NO2的物質的量為x，根據電子守恒得x＋(0.05 mol－x)×2＝0.06 mol，x＝0.04 mol，NO2的體積分數為80%；D項得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質只有NaNO3，故n(NaOH)＝0.7 mol－0.04 mol－0.02 mol＝0.64 mol，則NaOH溶液的體積是640 mL。故答案為D。