【題目】下列實驗不能獲得成功的是
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用灑精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣
A. 只有① B. 只有③ C. 只有② D. ①②③
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 共價化合物中沒有離子鍵
B. 離子化合物中不一定沒有共價鍵
C. 共價化合物中可以有離子鍵
D. 離子鍵只能存在于離子化合物中
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【題目】根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是( )
A. 鈉投入水中 B. 石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C. 干冰汽化 D. 五氧化二磷吸水
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【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是(填字母序號， 下同)__________。
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再變化
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 | 250 °C | 300 °C | 350 °C |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷ΔH__________0(填”＞”“＜ “或”=“)；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=
0.2 mol L1，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為______________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______。
a．升溫 b．加入催化劑
c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（4）300 °C，一定的壓強下，5mol CO與足量H2在催化劑的作用下恰好完全反應變化的熱量為454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡時數據 | CH3OH的濃度 / (mol L1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | a kJ | b kJ | c kJ | |
體系壓強/ Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應物的轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列說法正確的是_________。
A．2 c1>c3 B．a+b<90.8
C．2p2 <p3 D．α1 +α3<l
（5）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件， 某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
實驗編號 | T/℃ | n(CO)/n(H2) | p/MPa |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
①則上表中剩余的驗條件數據a=_________，b=_________。
②根據反應的特點，上圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強px=_________MPa。
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【題目】我國唐末時期丹學著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黃合硝石并蜜燒之，焰起燒手面及燼屋舍者”的記載，其中“硫磺、硝石（KNO3）和蜜”相當于下列物質中的
A. 鋁熱劑 B. 黑火藥 C. 氯酸鉀與二氧化錳的混合物 D. 純堿
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【題目】過碳酸鈉 （2Na2CO3· 3H2O2）是無毒漂白劑和供氧劑，工業上常通過穩定劑存在下，用Na2CO3和雙氧水化合制備。 下列說法不正確的是
A. 過碳酸鈉的水溶液顯堿性
B. 制備時可選擇 MnO2 做穩定劑
C. 1 mol 過碳酸鈉受熱分解，轉移 3 mol 電子
D. 制備過碳酸鈉的化學方程式為 2Na2CO3＋3H2O2
2Na2CO3·3H2O2
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. FeCl3溶液腐蝕銅制電路板： Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋
B. H2S 溶液顯酸性： H2S＋2H2O
2H3O＋＋S2－
C. 久置變黃的濃硝酸中通入空氣： 4NO2＋O2＋2H2O＝4H＋＋4NO3－
D. 用足量的 NaOH 溶液吸收 SO2： OH－＋SO2＝HSO3－
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【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請回答下列問題：
（1） 過二硫酸及其鹽在工業上常用作強氧化劑。
①過二硫酸的結構為
，其中氧元素的化合價為________。
②過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的 Mn2＋，現象為溶液變為紫紅色。該反應的離子方程式為______。
③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一， 其裝置示意圖如下：
則：b 為電源的______極； 陽極反應式為_________________； 導線中流過 1 mol 電子時， 理論上通過陽離子交換膜的K＋的數目為___________。
（2）Na2SO4是重要的工業原料，檢驗其溶液中含有SO42－的操作及現象為______________。
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【題目】下列實驗現象描述正確的是( )
選項 | 實 驗 | 現 象 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體 | 無明顯現象 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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