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【題目】肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結合氧的蛋白,廣泛存在于肌肉中。肌紅蛋白結合氧的反應為:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。肌紅蛋白的結合度(即轉化率α)與氧氣分壓p(O2)密切相關,37℃時,反應達平衡時測得的一組實驗數據如圖所示。回答下列問題:

(1)37℃時,上述反應的平衡常數K=___________kPa1(氣體和溶液中的溶質分別用分壓和物質的量濃度表達)

(2)平衡時,肌紅蛋白的結合度α=___________[用含p(O2)K的代數式表示]37℃時,若空氣中氧氣分壓為20.0kPa,人正常呼吸時α的最大值為___________%結果保留2位小數)

(3)一般情況下,高燒患者體內MbO2的濃度會比其健康時___________(”);在溫度不變的條件下,游客在高山山頂時體內MbO2的濃度比其在山下時___________(”)

(4)上述反應的正反應速率υ=kc(Mb)p(O2),逆反應速率υ=kc(MbO2)kk分別是正向和逆向反應的速率常數。37℃時,上圖中坐標為(1.0050.0)的點對應的反應狀態為向___________進行(”),此時υυ=___________(填數值)

【答案】2 97.56 2

【解析】

按照提示寫出平衡常數表達式,代入平衡數據求平衡常數,進而計算轉化率;運用平衡移動原理分析溫度、壓強對化學平衡的影響;用QK的關系判斷反應的方向;用速率方程與K的關系求速率比。

(1)反應Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)的平衡常數表達式K=。圖中,37℃、肌紅蛋白結合度為50%時,c(Mb)=c(MbO2)p(O2)=0.5kPa,求得K=2kPa1

(2)平衡時,肌紅蛋白的結合度α,則,代入K表達式得α=37℃時,將K=2kPa1p(O2)=20.0kPa代入,得到α最大值為97.56%

(3)高燒患者體溫超過37℃,血液中O2濃度降低,MbO2濃度會比健康時低;高山山頂O2分壓比地面低,使Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)左移,MbO2濃度也會降低。

(4)當上述反應達到化學平衡時,有υ=υ,即kc(Mb)·p(O2)=kc(MbO2)。得 K

圖中點(1.0050.0)不在曲線上,37℃時不是化學平衡狀態。此時c(Mb)=c(MbO2)p(O2)=1.00kPa,得Q=1kPa1<K=2kPa1,故反應向右進行。υυ=[kc(Mb)·p(O2)][kc(MbO2)]=kk=K=2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物,實驗裝置如圖所示,實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、吹氣、固硫

連接裝置,打開氮氣源,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應瓶中,通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中,水浴加熱,繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ.滴定

關閉氣源,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標準溶液100mL(過量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。(已知:

回答下列問題:

(1)水浴加熱的溫度不能高于85℃,原因是_____________________________

(2)加入碘標準溶液時,吸收管中發生反應的化學方程式為________________

(3)該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________,若只使用一個吸收管,會導致測定結果偏______________________(填“高”或“低”)。

(4)該200mL水樣經吹氣、固硫后,滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液,則廢水中硫的含量為________mg·L-1

(5)實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時,從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析,下列發生裝置中可選用的是________(填序號)。

(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】馬兜鈴酸是一種致癌物。如圖為馬兜鈴酸的結構簡式,R,R1R2代表-H-OH-OCH3中的一種或幾種,下列有關說法正確的是

A. R代表—OHR1R2代表—H,則對應有機物的分子式為C16H9NO7

B. R代表—HR1R2代表—OCH3,則對應有機物的結構中含有4種官能團

C. RR1R2均代表—H,則對應有機物能發生取代反應,氧化反應和水解反應

D. RR1R2中至少有1個代表—H,則對應的有機物最多有9種結構(不考慮立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如表:

溫度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

1)①由上表數據可知該反應的H_____0(填填“>”“”“<”)

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號)

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產中需要升高溫度至500℃左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉化率

20.2mol NH3溶于水后再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ,請你用熱化學方程式表示其反應式_________________

3)原料氣H2可通過反應CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2(g) 獲取,已知該反應中,當初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強的關系是: P1__P2(“>”“=”“<”)

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產率會______(增大減小不變”)

4)原料氣H2還可通過反應CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 獲取。T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol H2O (g) 1mol CO,反應達平衡后,測得CO的濃度0.08 mol/L,該溫度下反應的平衡常數K值為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品,經檢測后確定僅含Cu2SCuS和惰性雜質。為進一步確定其中Cu2SCuS的含量,某同學進行了如下實驗:

①取2.6g樣品,加入200.0mL0.2000mol·L1酸性KMnO4溶液,加熱(硫元素全部轉化為SO42),濾去不溶雜質;

②收集濾液至250mL容量瓶中,定容;

③取25.00mL溶液,用0.1000mol·L1FeSO4溶液滴定,消耗20.00mL

④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+Mn2+,使其不再參與其他反應),再加入過量KI固體,輕搖使之溶解并發生反應:2Cu2++4I=2CuI+I2

⑤加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1·L1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL(已知:2S2O32+I2=S4O62+2I)

回答下列問題:

(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式:___________

(2)配制0.1000mol· L1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸,原因是___________,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________

(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________

(4)⑤中滴定至終點時的現象為___________

(5)混合樣品中Cu2SCuS的含量分別為_________%_________%(結果均保留1位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉換效率高等諸多優勢有望取代鋰離子電池。最近山東大學徐立強教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進展,電池反應如下:4NaXFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說法正確的是(

A. 放電時,NaXFeIIFeIII(CN)6為正極

B. 放電時,Na+移向Ni3S2/Ni電極

C. 充電時,Na+被還原為金屬鈉

D. 充電時,陰極反應式:xNa++ FeIIFeIII(CN)6-xe== NaXFeIIFeIII(CN)6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. H2在O2中燃燒生成氣態水的過程中吸收能量

B. 斷開1mol H2O(g)所含的共價鍵共放出917.9kJ的能量

C. H2O(g)比H2O(l)更穩定

D. H2在O2中燃燒生成液態水的熱化學方程式為:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) H = -571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填寫:

(1)二氧化碳的電子式:______________;小蘇打的化學式:________________;質子數為6、中子數為6的原子結構示意圖____________________

(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發生如下反應:3A(g)+B(s)x C(g)+2D(g),經5 s反應達平衡,在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1,同時生成1 mol D,下列敘述中不正確的是

A. 反應達到平衡狀態時A的轉化率為60%

B. x=4

C. 反應達到平衡狀態時,相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應達到化學平衡狀態

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同步練習冊答案
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