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檢查裝置的氣密性是化學實驗中的重要操作之一.試按要求回答下列問題:
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(1)為檢查如圖1所示簡易氣體發生裝置的氣密性,甲、乙兩位同學分別進行了以下操作和方案設計.
①甲同學認為,只要往漏斗中加水,便可檢查裝置氣密性是否良好.經檢驗
他的方案可行.則甲同學的操作方法、現象和結論是
 

②乙同學設計的方案:往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端.關閉活塞,用手握住試管中上部,待漏斗中液面上升到一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關閉活塞,松開手,見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降,說明裝置的氣密性良好.乙同學設計方案的原理是
 

(2)為檢查如圖2所示裝置的氣密性,應采取的方法是
 
分析:(1)①檢查裝置的氣密性原理是根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡,據此解答;
②運用空氣熱脹冷縮法,一個密閉系統用手捂住試管一會兒,空氣被微熱,試管上部空間中氣體壓強小于大氣壓,據此解答;
(2)如圖2所示裝置圖,體積較大,需分段檢查裝置的氣密性,原理仍然是利用裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡,據此解答.
解答:解:(1)①檢查裝置氣密性是否良好,往漏斗中加水,需先用彈簧夾夾住右邊導管,發現漏斗導管中液面高于試管中的液面,停止加水,長頸漏斗和試管連成了一個封閉系統,氣密性良好,液面差保持不變,反之氣密性不好,
故答案為:用彈簧夾夾住右邊導管,向長頸漏斗中倒水,發現漏斗導管中液面高于試管中的液面,停止加水,液面差保持不變,說明裝置氣密性良好;
②往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端,關閉活塞,用手握住試管中上部使試管變熱,試管內部壓強變大擠壓水面使長頸漏斗水面上升,待漏斗中液面上升到一定高度,打開活塞讓液面回落后,迅速關閉活塞,松開手,外面大氣壓大于試管內部氣壓,所以壓進長頸漏斗的水下去而不會回升上來,所以見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降,
故答案為:乙同學操作在裝置不漏氣的情況下,試管上部空間中氣體壓強小于大氣壓,故有“長頸漏斗中液面低于試管中液面不再有升降”的現象;
(2)如圖2所示裝置圖,體積較大,需分段形成一個密閉系統進行檢驗裝置的氣密性,夾緊BC之間導管上的橡皮管,微熱B中錐形瓶,觀察A中長導管中的液面,如果上升,表明左側裝置氣密性良好;夾緊AB之間導管上的橡皮管,U形管外接滴定管,微熱B中的錐形瓶,如果C中有氣泡產生,外接滴定管的液面發生變化,表明右側裝置氣密性良好,
故答案為:夾緊BC之間導管上的橡皮管,微熱B中錐形瓶,觀察A中長導管中的液面,如果上升,表明左側裝置氣密性良好;夾緊AB之間導管上的橡皮管,U形管外接滴定管,微熱B中的錐形瓶,如果C中有氣泡產生,外接滴定管的液面發生變化,表明右側裝置氣密性良好.
點評:本題主要考查裝置氣密性的檢查,依據密閉裝置中存在壓強差是判斷裝置是否漏氣的關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?商丘二模)現有某鐵碳合金,某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數,并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題.

Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量.
(2)將mg鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸.未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:
常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應
常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應

(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現象.
寫出A中發生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(任寫一個).B中的現象是
品紅溶液逐漸褪色
品紅溶液逐漸褪色
,由此可得到濃硫酸具有
強氧化
強氧化
性.
(4)隨著反應的進行,A中還可能發生某些離子反應.寫出相應的離子方程式:
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2
2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2
(任寫一個).
(5)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是
鐵、碳在溶液中形成原電池
鐵、碳在溶液中形成原電池

Ⅱ測定鐵的質量分數
(6)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重.E增重b g.
鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
(寫表達式).
(7)某同學認為上述方法較復雜,使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數據即可.為了快速和準確的計算出鐵的質量分數,最簡便的實驗操作是
C
C
(填寫代號).
A.用排水法測定H2的體積
B.反應結束后,過濾、洗滌、稱量殘渣的質量
C.測定反應前后裝置和藥品的總質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?廣東)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗式.

(1)按圖連接好實驗裝置.檢查裝置的氣密性,方法是
關閉活塞K,微熱反應管,試管A中有氣泡冒出,停止加熱.冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變,則說明裝置氣密性良好.
關閉活塞K,微熱反應管,試管A中有氣泡冒出,停止加熱.冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變,則說明裝置氣密性良好.

(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中,目的是
防止反應過程中空氣進入反應管
防止反應過程中空氣進入反應管

(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應;③反應結束后,
熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,停止通入N2,并關閉活塞K;
熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,停止通入N2,并關閉活塞K;
;④拆除裝置,取出產物.
(4)數據記錄如下:
空瓷舟質量m0/g 瓷舟與鈣的質量m1/g 瓷舟與產物的質量m2/g
14.80 15.08 15.15
①計算得到實驗式CaxN2,其中x=
14
5
14
5

②若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據:
O2和N2分別與等量的Ca反應,生成CaO的質量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2,會導致計算出n(N)偏大,所以
n(Ca)
n(N)
3
2
,即x<3
O2和N2分別與等量的Ca反應,生成CaO的質量高于Ca3N2.若通入的N2中混有少量的O2,會導致計算出n(N)偏大,所以
n(Ca)
n(N)
3
2
,即x<3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?揚州三模)氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得.請回答下列有關問題.
(1)氮化鋁(AlN)制備:Al2O3+N2+3C
 高溫 
.
 
2AlN+3CO,反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為
3:2
3:2

(2)AlN產品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質,已知Al4C3與水反應生成CH4,CH4與CuO發生反應:CH4+4CuO
  △  
.
 
CO2+2H2O+4Cu.為測定產品中有關成分的含量,所需儀器如下:

若各裝置連接的順序為:A→C→F→C→D→E,請補充操作步驟:
①稱量D的質量,按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將試樣放入錐形瓶中;
緩緩鼓入一定量的N2
緩緩鼓入一定量的N2
;③_______;④
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產生氣體時為止
從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,直到不再產生氣體時為止
;⑤
再次緩緩鼓入一定量的N2
再次緩緩鼓入一定量的N2
;⑥再次稱量D的質量;
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到D的質量基本不變
已知AlN能夠水解.請選擇合適的藥品和裝置,按氣流方向連接各裝置,其順序為:
B
B
D
D
C
C
→E.若試樣為mg,測得C增重ng,則AlN的質量分數是
41n
17m
×100%
41n
17m
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

現有某鐵炭合金,某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質量分數,并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題.(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計).

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質:
(1)稱量E的質量;按照圖示連接裝置,并檢查裝置的氣密性.
(2)將mg鐵炭合金樣品放入A中,再加入足量的濃硫酸.未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現象,其原因是
常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應
常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;常溫下,碳不與濃硫酸反應

點燃酒精燈一段時間后,B中(所裝試劑為品紅溶液)可觀察到的明顯現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色

C中(所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液)發生反應的化學方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
.D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

(3)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池

Ⅱ.測定鐵的質量分數:
(4)待A中不再逸出氣體時(此時A中無固體剩余),停止加熱,拆下E(所裝試劑為足量堿石灰)并稱重,E增重bg,則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
(寫表達式,裝置中殘留的氣體忽略不計).某同學認為:依據此實驗測得的數據,計算出的合金中鐵的質量分數可能會偏低,你認為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大

(5)經過大家的討論,決定采用下圖裝置(干燥管中試劑為無水氯化鈣,錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸.)和其他常用實驗儀器測定某些數據即可.為了快速測算出鐵的質量分數,最簡便的實驗操作是
、
(填寫代號).
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數,并探究濃硫酸的某些性質,設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請據此項回答相應問題.
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
(1)按圖示連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量.
(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸.儀器A的名稱為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
,
未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應

(3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯現象.
A中開始發生反應的化學方程式為:2Fe+6H2SO4 
 Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 (寫化學方程式).
B中的現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
,由此可得到濃硫酸具有
強氧化性
強氧化性
性,C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗二氧化硫以除盡

(4)隨著反應的進行,A中還可能發生某些離子反應.寫出相應的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2
Fe+2H+=Fe2+H2

(5)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池

Ⅱ測定鐵的質量分數
(6)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重.E增重b g.
鐵碳合金中鐵的質量分數為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
(寫表達式),為使實驗數據更為精確,可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個裝有堿石灰的干燥管
另一個裝有堿石灰的干燥管

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同步練習冊答案
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