Question

【題目】某小組同學用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)。請評價或完善其方案：

（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：

①氯元素在周期表中的位置為 。

②A中反應的離子方程式： 。

③E中氫氧化鈉溶液的作用 。

在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現象和結論為：

實驗序號	實驗操作	現象	結論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	品紅溶液褪色	氯氣有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無色氣泡產生	氯氣與水反應的產物具有酸性

④實驗Ⅰ推出的相應結論是否合理？ ，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫） 。

⑤實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？ ，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫） 。

（2）將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2。B中反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）① 第三周期第ⅦA族

②MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2++2H2O +Cl2↑

③吸收多余的Cl2（尾氣處理）；

④不合理，沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性；

⑤不合理，制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應產生氣泡

（2）Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【解析】

試題分析：（1）將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：

①氯元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。

②A中反應的離子方程式：MnO2 + 2Cl- + 4H+Mn2++2H2O +Cl2↑。

③氯氣有毒，E中氫氧化鈉溶液的作用吸收氯氣，防止污染；

④沒有事先證明干燥的氯氣有無漂白性；氯氣沒有漂白性，所以不合理；⑤制取的氯氣中含HCl氣體，其溶于水能與NaHCO3粉末反應產生氣泡，不能證明氯氣與水反應的產物具有酸性；（2）濃硝酸和銅片反應的化學方程式Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。