【題目】鹵代烴與金屬鎂在無水乙醚中反應，可得格氏試劑R﹣MgX，它可與醛、酮等羰基化合物加成： 
，所得產物經水解可以得到醇，這是某些復雜醇的合成方法之一．現欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所選用的鹵代烴和羰基化合物的組合正確的是（ ）
A.乙醛和氯乙烷
B.甲醛和1﹣溴丙烷
C.甲醛和2﹣溴丙烷
D.丙酮和一氯甲烷
【答案】D
【解析】解：由信息： 
可知，此反應原理為斷開C=O雙鍵，烴基加在碳原子上，﹣MgX加在O原子上，產物水解得到醇，即發生取代反應，即氫原子（﹣H）取代﹣MgX，現要制取（CH3）3C﹣OH，即若合成2﹣甲基﹣2丙醇，則反應物中碳原子數之和為4，
A、氯乙烷和乙醛反應生成產物經水解得到CH3CH（OH）CH2CH3 ， 故A不選；
B、選項中，反應生成產物經水解得到丁醇（CH3CH2CH2CH2OH），不是丙醇，故B不選；
C、選項中，反應生成產物經水解得到2﹣甲基﹣1﹣丙醇，不是2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故C不選；
D、丙酮和一氯甲烷反應生成產物為2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故D選；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用烴的衍生物官能團和鹵代烴簡介，掌握從結構上說，可以看成是烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代而衍變成的，因此叫烴的衍生物；鹵代烴是烴分子中的氫原子被鹵原子取代后的產物即可以解答此題．
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【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐漸放入Al粉，首先被置換出來的是（ ）
A. Cu B. Mg C. Ag D. O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取物質、探究物質的性質是學習化學必備的素養之一。
回答下列問題。
（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下。
回答下列問題：
①物質Ｘ的名稱為________；
②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號)；
③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為___。
④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為________。
（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發現通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變為無色。
①NaOH溶液的作用是______，反應的離子方程式為___________。
②溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質按照堿、酸、鹽順序正確組合的是（）
A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl
C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。
（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發現溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。
（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發現上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。
③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 投入鐵片產生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO
、NO
B. 將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
C. 用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
D. 高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵
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