【題目】有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與足量鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是
A. V1>V2>V3 B. V1>V3>V2 C. V2>V3 >V1 D. V1=V2=V3
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【題目】在現行元素周期表中，所含元素種數最多的族和周期分別是( )
A. 第ⅠA族 第六周期
B. 第Ⅷ族 第六周期
C. 第ⅢB族 第六周期
D. 第ⅢA族 第六周期
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【題目】Ⅰ、有下列五種烴；①
②
③乙烷 ④戊烷 ⑤
，其中互為同分異構體的是____________(填序號)，②與⑤之間的關系為_____________，
②③④⑤四種物質按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是_____________(填序號)
Ⅱ、某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A在一定條件下可發生如圖所示的轉化，請回答下列問題；
(1)寫出A的電子式________，E的結構簡式為______________
(2)寫出下列反應化學方程式，并注明③⑤反應類型
② _____________________________________________
③ _____________________ ，反應類型________;
⑤ _____________________ ，反應類型________;
(3)除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為___________
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是 ( )
A. 配制時需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、容量瓶外還需一種玻璃儀器
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時水加多了應該用濾紙吸出。
D. 需要稱量的NaClO固體質量為149 g
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【題目】（1）工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目: _____________。若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為______ (寫出含字母的表達式)。
（2）寫出下列反應的離子方程式。
①鋁片與硝酸汞溶液反應_______________。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。
（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經洗凈的操作為_______________。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數依次增大的六種元素.其中A、B、C、D核電荷數之和為36，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子 的次外層電子數，D原子質子數為B原子質子數的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F的價電子數與C的核電荷數相等。
（1）下列關于上述幾種元素的說法正確的是_________。
a.B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：D >C >B
b.E、F的最外層電子數相等
c.A、B、C、D四種元素中電負性和第一電離能最大的均為B
d.B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e.A、C、F都位于周期表的3區
（2）B單質有兩種同素異形體.其中在水中溶解度較大的是_______（填化學式)。
（3）EA2和A2B熔點較高的是 _______(填化學式），原因是_________。
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB2分子中心原子的雜化類型是____。下列分子或離子中與DB3結構相似的是____________。
a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如下圖所示.則高溫時甲易轉化為乙的原因為 ___________。若乙晶體密度為pg/cm3，則乙晶胞的晶胞邊長a =________nm(用含P和NA的式子表示）
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【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）
a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線
c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質離子是_____________________。
（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）
____________________________________________________________Na2SO4.
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是_______和____________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當 C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__________（填序號）。
a.Br- b. SO42- c.CH3COO- d. HCO3-
（3）將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式_____________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是___________________________。
（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為：_____________________。
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【題目】以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題：
（1）序號為⑦和⑧的儀器的名稱分別為______、________。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的_________ (填序號)。
（3）能作反應容器且可直接加熱的儀器是上述中的_________ (填名稱)。
（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是________(填序號)。
（5）儀器上標有溫度的是____________ (填序號)。
（6）如上圖所示是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是__________
A.①是量筒，讀數為2.5 mL B.②是量筒，讀數為2.5 mL
C.③是滴定管，讀數為2.5 mL D.②是溫度計，讀數是2.5 ℃
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