Question

【題目】某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：

(1)甲裝置常常浸在7080℃的水浴中，目的是___________

(2)實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。乙醇的催化氧化反應是__________反應(填“放熱”或“吸熱”)，該反應的化學方程式為________

(3)該小組將丁中收集到的產物繼續做實驗探究：

①在試管中加入2毫升10%的_____溶液，在滴加四到五滴2%的_______溶液，配制成氫氧化銅懸濁液。然后加入丁中的產物，在酒精燈上加熱，可以看到_________

②寫出丁種物質與新制氫氧化銅反應的化學方程式___________

Answer 1

【答案】使生成乙醇蒸氣的速率加快 放熱 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氫氧化鈉 硫酸銅 有磚紅色沉淀生成 CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

【解析】

（1）乙醇易揮發，溫度越高越易揮發，升高溫度能促進乙醇的揮發；

（2）該反應引發后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；

(3)向氫氧化鈉溶液中滴加少量硫酸銅溶液制取氫氧化銅懸濁液；乙醛與新制氫氧化銅反應生成乙酸、氧化亞銅、水。

（1）乙醇具有揮發性，升高溫度能促進乙醇的揮發，使生成乙醇蒸氣的速率加快；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，方程式為2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；

(3)①在試管中加入2毫升10%的氫氧化鈉溶液，再滴加四到五滴2%的硫酸銅溶液，配制成氫氧化銅懸濁液。然后加入丁中的產物，在酒精燈上加熱，乙醛與新制氫氧化銅反應生成乙酸、氧化亞銅、水，可以看到有磚紅色沉淀生成；

②乙醛與新制氫氧化銅反應的化學方程式是CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。