【題目】達康書記又追問環保局長:那么垃圾處理中，能隨便焚燒嗎?焚燒垃圾會降低GDP的。請問，在焚燒垃極過程中發生了
A. 不能，吸熱非氧化還原反應 B. 能，吸熱的氧化還原反應
C. 能，放熱的非氧化還原反應 D. 不能，放熱的氧化還原反應
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【題目】下列各組離子能大量共存的是( )
A.Ca2+、HCO3－、K+、NO3－B.HCO3－、H＋、Ba2+、Na+
C.HCO3－、OH－、Al3+、Na+D.Mg2+、Fe3+、OH－、Cl－
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【題目】鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是( )
A. 該燃料電池中鎂為負極，發生氧化反應
B. 正極反應式為ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH―
C. 放電過程中OH―移向正極移動.
D. 電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―
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【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結構示意圖如圖：下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34
B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性
D. 酸性：H2SO4>H2SeO4
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 32.5g鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2
B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C. 1mol NaHSO4中含有的陰陽離子的總數目為 3NA
D. 常溫常壓下，40g O2和O3的混合氣體中，含有氧原子的數目為2.5 NA
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【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。
(1)寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式____________________________。
(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是_________________________。
(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色______________；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是________________；原因是__________________________________。
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_______________________。
（2）流程乙加入燒堿后生成AlO2－的離子方程式為____________________。
（3）濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)。
（4）已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。
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【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
(1)A的分子式為______________。
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_________________________________，反應類型是________。
(3)已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應產物的結構簡式：_____________________。
(4)一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%，寫出此化合物的結構簡式_________________________。
(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為_______________。
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【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝罝如下圖所示。請回答：
（1）裝置A中分液漏斗內的物質是________________ 。
（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發現液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是___________________。
（3）實驗過程中通入足量的SO2，請設計一個實驗方案，驗證SO2與FeCl3溶液反應的主要產物（H+無需檢驗）______________________________________________。
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