【題目】下列敘述正確的是()
A. NaCl的摩爾質量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol氧
C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】螺環化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結構如圖，下列有關螺[3，4]辛烷的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面
C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構體D. 一氯代物有4種結構
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【題目】A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：
（1）寫出A、B、D的元素符號：A____；B_____；D_____。
（2）C離子的電子式_____；E的離子結構示意圖_____；
（3）實驗室里檢驗E的單質常用的試劑是____；
（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式_____；
（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發生反應的化學反應方程式_____。
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【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：
（1）對青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、______，操作Ⅱ的名稱是______。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是______（填字母）。
A. 加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶B. 加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾C. 加入乙醚進行萃取分液
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【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：
（1）操作①為______。
（2）操作②~④加入的試劑可以為____________。
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作____________。
（4）該同學設計的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是
A. 電解過程中,d電極質量增加 B. 電解過程中,氯離子濃度不變
C. a為負極,b為正極 D. a為陽極,b為陰極
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【題目】酒精是常用的醫療物資。下列有關酒精的說法不正確的是（ ）
A.乙醇的結構簡式為C2H6O
B.酒精可以溶解碘制備碘酒
C.75%的酒精用于醫療消毒
D.工業酒精可由乙烯為原料制備
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【題目】（1）基態Cl原子中，電子占據的最高能層具有的原子軌道數為____。
（2）NH4CuSO3中金屬陽離子的價電子排布式為________。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為________ (填元素符號)。
（3）氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)中中心原子N原子的價層電子對數為________，C原子的雜化方式為________，1 mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為________。
（4）向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，在[Cu(NH3)4]2＋中配原子為________。
（5）MgO和CaO均為離子晶體，兩者的熔融混合物冷卻時，先析出的晶體是____，原因是________
（6）BN的熔點是3000℃，密度為d g·cm-3，其晶胞結構如圖所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有________個；若原子半徑分別為rN pm和rB pm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________（用含d、rN 、rB、NA的式子表示）
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