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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

填寫下列空白：

（1）寫出化學式：A_____，E____。

（2）寫出反應④的化學反應方程式：______。

（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______。

【答案】Na NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色，則A是Na，根據轉化關系知，B是Na2O2、C是NaOH、D是Na2CO3、E是NaHCO3。

（1）由以上分析可知A為Na，E是NaHCO3；

（2）反應④為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（3）反應⑥為碳酸氫鈉的分解，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（）

A. CH2===CH2＋H2CH3CH3B.

C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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【題目】T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。

根據以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為_________________________，正反應為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。

① 當反應達到平衡時，A和B的濃度比是_______；A和B的轉化率之比是_______。

② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）

③ 當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將______（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

④ 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________（填“正向”、“ 逆向”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度________（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是

A. OA段所發生反應的離子方程式：H+ + OH－= H2O

B. 產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056L

C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol·L－1

D. NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1:1

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【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

⑴ 向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向________（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是_______。

⑵ 若向⑴所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c(A－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c(OH－)將____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑶ 在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl－)，則溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝_________________。