【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是：
A. 離子化合物可能含共價健。
B. 離子化合物中一定不含共價鍵，陽離子只能是金屬離子。
C. 共價化合物可能含離子鍵。
D. 有化學(xué)鍵斷裂就一定有化學(xué)鍵形成。
天天向上口算本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。
(2)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的還原劑是_____________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移________mol電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)冰和干冰的敘述不正確的是( )
A.干冰和冰都是由分子密堆積形成的晶體
B.冰晶體中每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子
C.干冰比冰的熔點低得多，常壓下易升華
D.干冰中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰的分子
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【題目】(1)拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。
(2) 寫出298 K 101 kPa時，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________。
(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，
N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________________________________。
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【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（ ）
A. 自然界中存在大量硅單質(zhì)
B. 硅酸是種很弱的酸，通常是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得
C. 瑪瑙 、金剛石、水晶的主要成分都是二氧化硅
D. 二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸或堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+ B(g)
C(g)。若開始時通入1molA和1molB，到達(dá)平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是
A. 若開始時通入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol
B. 若開始時通入xmolA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x = 2，y = 3-3a
C. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2mol
D. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，到達(dá)平衡后，再通入3molC，則再次達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a / (2－a)
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【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 2NO2
N2O4縮小體積增大壓強，c(NO2）增大
C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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【題目】下列有機化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型均正確的是
選項 | 化學(xué)反應(yīng)方程式 | 反應(yīng)類型 |
A | CH3COOH＋CH3CH2OH | 酯化反應(yīng) |
B | CH4＋Cl2 | 置換反應(yīng) |
C | CH2=CH2＋Br2 CH3CHBr2 | 加成反應(yīng) |
D |
| 取代反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），在427 ℃時的平衡常數(shù)是9。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/ L,
（1）計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率_____________。
（2）若將一氧化碳和水蒸氣的濃度都變?yōu)?/span>0.02 mol/ L,其它條件不變，則達(dá)到平衡時，求H2的物質(zhì)的量濃度_____________？
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