【題目】某課外活動小組實驗測得某硅酸鹽所含氧化物的質量分數如下表：
根據表中的數據請寫出
(1)該硅酸鹽的普通化學式是______________。
(2)用氧化物的形式表示該硅酸鹽的組成是____________________。
【答案】CaAl2Si3O10·3H2O(或CaAl2H6Si3O13) CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】
根據氧化物的質量可求出氧化物的個數比，根據個數比可求出普通化學式。
(1)由各氧化物的質量分數，可求出它們的物質的量之比為n(CaO):n(Al2O3):n(SiO2):n(H2O)=
:
:
:
=1∶1∶3∶3，即Ca、Al、Si、O、H的個數之比為1∶2∶3∶13∶6，所以該硅酸鹽的普通化學式是CaAl2H6Si3O13；
(2)用氧化物的形式表示該硅酸鹽的組成，按照書寫規則，先寫活潑金屬氧化物，再寫較活潑金屬氧化物，然后寫二氧化硅，最后寫水，即為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ �。�
A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4
B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱：
＋OH－= NH3·H2O
C.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O
D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液：＋OH－= NH3·H2O
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【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是( )
A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣
B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑
D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為
，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿浸”目的是___________。
(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質離子有
外，還有__________。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。
(5)“沉鋰”中
溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
①根據平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。
②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
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【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：
(1)B中發生反應的化學方程式是________________________________。
(2)證明氨氣發生了催化氧化的現象是____________________________。
(3)寫出(2)中反應的化學方程式______________________。
(4)裝置E作用是________________________________________。
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【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸(
)的堿性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。
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【題目】下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ |
實驗 |
|
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現象 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 8小時未觀察 到明顯銹蝕 | 1小時觀察 到明顯銹蝕 |
A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕O2
B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2
C.實驗②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕
D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負極反應：O2+4e-+2H2O=4OH-
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【題目】課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，△S <0。
（1）下列關于工業合成氨的說法不正確的是_______
A．因為△H<0，所以該反應一定能自發進行
B．因為△S<0，所以該反應一定不能自發進行
C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率
D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的△H
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨的反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是_______
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)
c.容器內壓強保持不變 d.合氣體的密度保持不變
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對工業合成氨反應的影響。實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質的量）。
①圖象中T2和T1的關系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）
②a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是______（填字母）。
（4）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/mol·L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①此條件下該反應的化學平衡常數K=___________。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學平衡將向_______反應方向移動（填“正”或“逆”）。
③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發生反應。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為3.6 mol，容器內的壓強變為原來的90％，則起始時充入的H2的物質的量為______mol。
（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol
寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學方程式_________。
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