Question

【題目】常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列說法不正確的是( )

A．b>0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的電離常數Ka＝ mol·L－1

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】選D。因為CH3COOH為弱酸，NaOH為強堿，反應生成CH3COONa，根據電荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為c(Na＋)＝c(CH3COO－)，可得c(H＋)＝c(OH－)，則混合后溶液呈中性，因為CH3COONa水解呈堿性，所以CH3COOH應過量，使溶液呈中性，所以b>0.01，故A項、B項正確；反應后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝1/2×0.01 mol·L－1＝0.005 mol·L－1，c(CH3COOH)＝1/2×(b－0.01) mol·L－1，所以CH3COOH的電離常數Ka＝ mol·L－1，故C正確；向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度先增大，CH3COOH完全反應后，再滴加NaOH溶液，水的電離程度減小，故D項錯誤。