Question

【題目】（1）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能_________；寫出稀的D溶液與銅反應(yīng)的離于方程式___________________________________________。

（II）工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土（主要成分是A12O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻設(shè)計的提純A12O3的方案如下

（3）濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、______和______（填化學式）。

（4）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化，寫出其被氧化的化學方程式___________________________。

（5）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】2SO2+O22SO3 脫水 N2或NH3 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O NaAlO2 NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-

【解析】

（Ⅰ）A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，A物質(zhì)能連續(xù)氧化生成C，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷；

（II）氧化鋁、氧化鐵以及氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，二氧化硅不反應(yīng)，過濾得到的濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸�鐵，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，據(jù)此解答。

（Ⅰ）（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是單質(zhì)硫，硫與氧氣反應(yīng)生成B是二氧化硫，二氧化硫氧化生成C為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成D是硫酸。其中B→C的化學方程式為2SO2+O22SO3。濃硫酸能使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。

（2）若C是紅棕色氣體，C是二氧化氮，則B是NO，因此A可能是氮氣或氨氣，其化學式分別是N2、NH3；稀硝酸具有強氧化性，與銅反應(yīng)的離于方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。

（II）（3）反應(yīng)中鹽酸過量，因此濾液1中含有氯化鐵、氯化鋁、氯化亞鐵和鹽酸，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鈉和偏鋁酸鈉，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定最終變?yōu)闅溲趸�鐵，過濾得到偏鋁酸鈉和氫氧化鈉以及氯化鈉的混合溶液，因此濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、NaAlO2、NaCl。

（4）Fe(OH)2易被空氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。

（5）偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，則通入過量CO2生成沉淀A時反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。