Question

【題目】一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H22NH3，達到化學平衡狀態的標志是

A. 單位時間內消耗1 mol N2，同時生成2 mol NH3

B. 容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵

D. 容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，據此判斷。

A. 單位時間內消耗1molN2，同時生成2molNH3均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，A錯誤；

B. 容器內三種氣體物質的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2時不能說明正逆反應速率相等，則不一定處于平衡狀態，B錯誤；

C. 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，C錯誤；

D. 容器中各組分的物質的量分數不隨時間變化說明反應達到平衡狀態，D正確。

答案選D。