Question

【題目】對于反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）

（1）B、C兩點的反應速率的關系為B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）當反應處于A狀態時，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各狀態中，V正<V逆的是_______________________。

（3）由D狀態轉變為C狀態后，混合氣體的總物質的量會______(填“增大”、“減小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內推活塞至原有體積的3/4，達到平衡時其中氣體顏色較初始顏色如何變化_______，其原理為_________________________________。

Answer 1

【答案】 < = D 減少 變深 體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導致壓強增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移動，即向生成無色的四氧化二氮移動，氣體顏色變淺，移動結果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態要大，即最后顏色比原來深。

【解析】（1）其他條件相同時，壓強越大，反應速率越大，根據圖可知，C點壓強大于B點，B、C兩點的反應速率的關系為B<C；（2）圖中曲線為平衡狀態曲線，平衡狀態下，正逆反應速率相等，所以當反應處于A狀態時，v正=v逆；處于平衡線下方時，v正>v逆，所以平衡向正反應方向移動，處于平衡線上方時，v正＜v逆，平衡向逆反應方向移動，A、B、C、D、E各狀態中，v正＜v逆的是D；（3）根據圖象知，由D狀態轉變為C狀態，二氧化氮含量減小，該反應向逆反應方向移動，則混合氣體的物質的量減小；（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向內推活塞至原有體積的3/4，體系的體積縮小，各組分濃度都增大，二氧化氮是紅棕色氣體，故氣體顏色變深，但體積縮小，導致壓強增大使平衡2NO2（g） N2O4（g）正向移動，即向生成無色的四氧化二氮移動，氣體顏色變淺，移動結果只是減弱了“濃度增大”這一條件的改變，并不能完全消除“濃度增大”的趨勢，所以最后組分氣體的濃度均比原平衡狀態要大，即最后顏色比原來深。