【題目】下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S
【答案】C
【解析】解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵鍵，故C正確；
D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用極性鍵和非極性鍵，掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）即可以解答此題．
英語(yǔ)小英雄天天默寫(xiě)系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2
C. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:
HClO4
H++ClO4-；
Ba(OH)2Ba2++2OH-；
Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；
KHSO4K++H++SO42-。
屬于酸的物質(zhì)是______(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是______；屬于鹽的物質(zhì)是___________。
(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是______。
②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。依據(jù)是__________。
③寫(xiě)出純堿的電離方程式:_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原
氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)
的
___________
用含a、b的代數(shù)式表示
；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物
某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)
在
時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率
________________，時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
_______________；
后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 
填字母編號(hào)．
通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
加入合適的催化劑 
適當(dāng)縮小容器的體積
若30min后升高溫度至
，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、
、
的濃度之比為3：1：1，則Q____________
填“
”或“
”．
在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________填選項(xiàng)編號(hào)．
單位時(shí)間內(nèi)生成
的同時(shí)消耗
反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
混合氣體的密度不再發(fā)生改變
反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，
電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出該電池正極反應(yīng)式_____________________________________________；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過(guò)量），消耗27mgAl，則電解后溶液的
___________不考慮溶液體積的變化。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（ ）
A.兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為1：4
B.生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.生成物C中A，B的原子個(gè)數(shù)比為3：1
D.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為1：4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是
A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右側(cè)CO的質(zhì)量為14g
C. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5: 6
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的固定和利用對(duì)降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測(cè)得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
（1）下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是__。
A. 增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化劑
（2）在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為______。
（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強(qiáng)從5.0MPa減小至3.0MPa，化學(xué)反應(yīng)速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉(zhuǎn)化率將____。
（4）200℃時(shí),將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過(guò)量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L，反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中，反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積約為多少？
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com