Question

【題目】Ⅰ．反應：aA(g) + bB(g) cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中進行。改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

（1）反應的化學方程式中，a∶b∶c= 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ，

（3）比較第二階段反應溫度(T2)和第三階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是 。

（4）第三階段平衡常數K3的計算式 。

Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。

（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 (填“深”或“淺”)，其原因是 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）1∶3∶2 (1分)

（2）正反應方向 (2分) 移走生成物C (2分)

（3）﹥ (2分) 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動 (2分)

（4）

Ⅱ．（5）淺 2NO2N2O4 △H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺(2分)

【解析】

試題分析：

Ⅰ．（1）由圖可知第Ⅰ階段，平衡時△c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，△c(B)=6mol/L－3mol/L=3mol/L，△c(C)=2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，故a：b：c=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2；

（2）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動；

（3）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質的量均相等，根據A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，另外結合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度，根據勒夏特列原理，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變，因此達到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時的溫度低；

（4）平衡常數= =

Ⅱ．（5）加入濃硫酸的燒杯中因濃硫酸稀釋放熱，溫度升高，加入硝酸銨的燒杯溫度降低。2NO2 N2O4 反應放熱，溫度降低，平衡正向移動，顏色變淺。