Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應4 min時，若HCl濃度為0.12 molL﹣1 ， 則H2反應速率為0.03 molL﹣1min﹣1
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 molL﹣1的NaOH溶液恰好反應

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）= =0.03mol/（Lmin），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C錯誤；
D．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為： =0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；
故選D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．