【題目】莽草酸的一種異構體A在濃硫酸作用下加熱可得到B．下列說法不正確的是（ ）
A. X的化學式為H20
B. A既能使
溶液褪色，又能使酸性
溶液褪色
C. B所有碳原子在同一平面上
D. 與B分子式相同，有三個官能團且苯環上的一氯取代物有兩種的異構體只有一種
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【題目】一種鋰離子電池的反應式為 LixC6 + Li1xCoO2
6C+LiCoO2（x＜1）。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時，A 極電極式為：LixC6 xe = 6C + xLi+
B.放電時，若轉移 0.3 mol 電子，石墨電極將減重 2.1g
C.充電時，Li+從左向右移動
D.若要從廢舊該型鋰電池的正極材料中回收鋰元素，先進行放電處理，有利于 Li+盡可能從負極脫出，在正極富集
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【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
(1)CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：
①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
過程I的熱化學方程式為_______。
②關于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。
a．實現了含碳物質與含氫物質的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應 d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點是否達到平衡狀態？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。
(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發生反應CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。
②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________。(用各物質的分壓計算)
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【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。
①滴定前排氣泡時，應選擇如圖中的___(填序號)
②若用50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。
①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定實驗中若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為______，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______。
④滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為___g·L－1；滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
(2)某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B.用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E.調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_______（保留兩位有效數字）。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數據是____的質量。
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【題目】GMA可用作涂料、離子交換樹脂和油墨的黏合劑等，通過酯交換反應制備，反應如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A.與a互為同分異構體的羧酸只有1種
B.b分子中的所有C原子和O原子可能在同一平面內，含有三種官能團
C.GMA的分子式為C7H10O3
D.GMA能與NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液反應
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
D. 10 g的D2O中含有的質子數與中子數分別為5NA和4NA
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【題目】苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其他食品的抑菌劑，也可廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。主要實驗裝置(回流攪拌裝置)如圖所示：
反應原理：
+2KMnO4→
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
實驗方法：將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三頸燒瓶中，在90℃時反應一段時間后，停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。
(1)無色液體A的結構簡式為___，操作Ⅱ為___；
(2)如果濾液呈紫色，要先加飽和亞硫酸鉀溶液，過濾后再進行操作Ⅰ。加飽和亞硫酸鉀溶液的目的是___，寫出該反應的離子方程式：___；
(3)冷卻水應該從冷凝管___(填“a”或“b”)口流入；
(4)要由“水層”得到苯甲酸晶體，應進行下列操作，正確的操作順序是___(填選項字母)：
A.酸化 B.過濾 C.蒸發濃縮 D.冷卻結晶
(5)純度測定：稱取1.22g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，用KOH溶液進行滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol，則產品中苯甲酸的質量分數為__。
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【題目】（1）25℃時，現有pH＝2的HCl溶液100mL，要使它的pH＝3，如果加入蒸餾水，需加水______________mL；如果加入pH＝4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。（假定溶液體積有加和性，下同）
（2）25℃時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________________。(lg2=0.3)
（3）25℃時，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝___________。
（4）25℃時，pH＝a的X體積的某強酸與pH＝b的Y體積的某強堿混合后，溶液呈中性，已知a＋b＝15，則X:Y＝_____________。
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