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【題目】新型冠狀病毒(COVID—19)是一種致病性很強的RNA病毒，醫用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物質的組成和性質進行分類，新型冠狀病毒屬于

A.氧化物B.單質C.有機物D.無機物

【答案】C

【解析】

病毒是由核酸分子與蛋白質構成的靠寄生生活的介于生命體及非生命體之間的非細胞形態的有機生物，病毒除了含有C、H、O三種元素外還含有N、P等元素，新型冠狀病毒(COVID—19)是一種致病性很強的RNA病毒，因而屬于有機物；

答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a 點:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b點:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，時，CH3COO-的水解平衡常數為(10/17)×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時，氯水中部分含氯的物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數) 與pH的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷加深

C. 25℃時，HClO H++ClO-的電離常數Ka的對數值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2會對環境和人體健康帶來極大的危害，工業上采取多種方法來減少這些有害氣體的排放。SO2的除去有如下兩種方法:

方法1(雙堿法): 用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生:NaOH溶液Na2SO3。

(1)寫出過程①的離子方程式:_____________________。

(2)CaO在水中存在如下轉化：CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理:___________________________。

方法2：用氨水除去SO2：

(3)已如25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=13×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol/L,溶液中的c(OH-)=______。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降為1.0×10-7mol/L時，溶液的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體，具體合成過程如下（部分產物及條件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一種

（1）I分子中含有的官能團名稱為________________________________。

（2）A→B的反應類型為__________________，G→H的反應類型為____________。

（3）D的化學名稱為___________________________。

（4）C的結構簡式為_________________，L的結構簡式為_______________。

（5）G→J中過程①的化學方程式為_________________________，J→K的化學方程式為___________________________。

（6）同時滿足下列條件的I的同分異構體有_________種（不考慮立體異構，不包括I）。

①與具有相同的官能團 ②具有六元碳環結構 ③分子中有一個甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，三種難溶電解質的溶度積如下表。

物質	Ag2CrO4	AgCl	AgBr
Ksp	1.0×10-12	1.8×10-10	7.7×10-13

下列說法正確的是

A. 向飽和AgCl溶液中通入少量HCl氣體，溶液中c(Ag+)不變

B. 濃度均為1×10-6 molL﹣1的AgNO3、HBr溶液等體積混合后會生成AgBr沉淀

C. 常溫下，以0.01 molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01molL﹣1KCl和0.01molL﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

D. 常溫下,Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數K=3.1×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種易揮發的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。

（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。

（2）不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發生如下反應： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示：

①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其對應的平衡常數K1____K2。

②溫度T2下，從反應開始到2min時，ν（H2O）=___________。

③T1溫度時，若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40％，則該溫度下上述反應的平衡常數K=____________。（保留兩位小數點）

（3）科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________。

（4）已知CO可與I2O5反應：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產生的500mL（標準狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。