Question

【題目】實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如圖所示的儀器中E的名稱為___，配制溶液肯定不需要的儀器是___（填序號），還需增加的玻璃儀器有___（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。

②下列操作對所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

操作	濃度影響
用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了	___
沒有洗滌燒杯和玻璃棒	___
定容時，仰視讀數	___
容器E未干燥，殘余少量水	___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質的量濃度為___mol·L-1，所需濃硫酸的體積為___mL (計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】100mL容量瓶 AC 燒杯、玻璃棒 4.0 偏低 偏低 偏低 無影響 18.4 2.7

【解析】

Ⅰ、（1）由圖可知E為容量瓶；配制溶液時需要燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；

（2）①利用m=cVM進行計算；

②用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱得的試劑質量偏小；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量減小；定容時，仰視讀數，溶液的體積偏大；容量瓶中是否有水對實驗無影響；

Ⅱ、利用c=計算硫酸的濃度；利用稀釋定律計算體積。

Ⅰ、（1）由圖可知E為容量瓶；配制溶液時需要燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要圓底燒瓶和分液漏斗，還需要增加的是燒杯和玻璃棒；

（2）①配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，m=cVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；

②用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱得的試劑質量偏小，濃度偏低；沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量減小，濃度偏低；定容時，仰視讀數，溶液的體積偏大，濃度偏低；容量瓶中是否有水對實驗無影響；

Ⅱ、c(H2SO4)===18.4mol/L；c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)，18.4mol/L×V(濃溶液)= 0.5 mol/L×0.1L，則V(濃溶液)=0.0027L=2.7mL。