【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）
A.HS- + H2O
H3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+
C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O
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【題目】.按要求寫出下列化學方程式或離子方程式。
（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________
（2）7.80g乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出389.9kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________
（3）氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，電解質溶液通常是KOH溶液，寫出負極電極反應式______________________________
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【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是________。
A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果
C．步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
（2）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：
開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。
a．轉移固液混合物；b．關活塞A；c．開活塞A；d．確認抽干；e．加洗滌劑洗滌
抽濾和普通過濾相比，優點是___________________________________________。
（3） 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：
n(Fe2+)/mol | n( | 試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數 |
9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中數據推測試樣中最主要的雜質是____________________。
（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是____________________
(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；
該步驟的化學方程式是______________________________________。
（5）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。
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【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發生反應：3A+BaC+2D，經5 min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結論正確的是( )
A.A的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2
C.B的轉化率為50%D.此時，反應混合物總的物質的量為1 mol
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【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取。回答下列問題：
（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。
（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點是______________。
（3）提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是______________。
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【題目】原電池原理的發現極大地推進了現代化的進程，改變了人們的生活方式。關于下圖所示原電池的說法 不正確的是 ( )
A.該裝置將化學能轉化為電能
B.反應一段時間后溶液的pH會增大
C.銅片上發生的反應是Cu2+ + 2e－=Cu
D.該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行
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【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是( )
A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量
B.當X表示壓強時，Y表示NO2的百分含量
C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D.當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
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【題目】(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ；
(2)25℃時，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。
(3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應字母填)
①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。
②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。
③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
(4)有下列鹽溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應的序號填寫)。
(5)請寫出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________；
(6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發生反應的離子方程式：____________；
(7)物質的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c(
)由大到小的順序是_____ (請用相應的序號填寫)
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【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_______________________．
（2）D的作用是________。點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_________。E中出現的現象是__________．
（3）該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現象是_____________．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質中的___________．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
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