【題目】下列各組離子中，能在無色透明的強酸性溶液里大量共存的是
A.MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B.Na＋、K＋、HCO3－、Cl－
C.Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D.Cu2＋、K＋、OH－、SO42－
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
(1)實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是______熱反應， Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應時，需要將固體研細其目的是________________．反應過程______ (填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。
(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)。
(3)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中____(填A或B)處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________________ 。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為_________mol。
(4)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：
①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為_______________。
②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各種說法中不正確的是
A. 在水中氫、氧原子間均以共價鍵相結合
B. 離子鍵是陽離子、陰離子的靜電作用
C. 
和
的反應過程涉及了共價鍵的斷裂和形成
D. 金屬具有金屬光澤及良好的導電性和導熱性，這些性質均與金屬鍵有關
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律． Ⅰ．甲同學設計了如如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。
（1）甲同學在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________
（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在 A 中加________________溶液，B 中加___________溶液，C 中加___________溶液，將觀察到C 中________________的現象．但花花認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_____________。
（3）為避免上述問題，應在 B、C 之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C 中發生反應的離子方程式是________________．
Ⅱ．丙同學設計了如如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤淀粉 KI 試紙、濕潤紅紙．
（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式：______________
（5）A 中棉花顏色變_______，則說明非金屬性 Cl＞Br；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足量的 Cl2 充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是___________
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【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑
B. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
C. 電解質能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液
D. 負極反應Li - e-=Li+
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【題目】一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
根據題意完成下列各題:
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=__________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“誠小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是___________。
a.氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，該反應使用催化劑的目的是_____________________。已知反應Cu2O+CO2Cu+CO2若原反應體系中含少量CO2________（填“有利于”“不利于”）維持催化劑Cu2O的量不變。請標出反應Cu2O+CO2Cu+CO2電子轉移的方向和數目：___________________________，標準狀況下2.24LCO2參與反應，電子轉移數為___________個。
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【題目】鐵及鐵的化合物在生產與生活中有重要的意義。工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
(1)吸收塔中吸收劑X是 ____________________。
(2)溫度超過673 K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的化學式為______是__________________ (填’“離子化合物”或“共價化合物”)
(3)從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。
(4)向飽和氯化鐵溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液后再加入次氯酸鈉可制備高鐵酸鈉Na2FeO4溶液。寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式：________________________
(5)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。
(6)高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。則高鐵放電時,____(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。電池正極反應為_________________
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【題目】請根據信息填空：
(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生反應2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為____；當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕的銅的質量為____。
(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問題：
①產生上述現象的原因是___________________________；
②寫出有關反應的離子方程式___________________。
③由實驗推知，MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。
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