Question

【題目】氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積。22.4 L·mol－1是標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積的數值也會發生變化。例如，在273℃、101 kPa條件下，Vm約為44.8 L·mol－1。

（1）請判斷101 kPa、50℃時的Vm比22.4 L·mol－1_____（填“大”或“小”），理由是_______。

（2）標準狀況下，CO氣體的密度為_______，273℃、101 kPa時，67.2 L氣體的物質的量為______。

（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃時即可分解得到O2；現將73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa條件下加熱至273℃。若完全分解，則可以得到該狀況下O2 __________L。

Answer 1

【答案】 大 在壓強和物質的量相同的條件下，溫度越高，氣體體積越大 1.25 g/L 1.5 mol 40.32

【解析】（1）101 kPa、50℃時的Vm比22.4 L·mol－1大，理由是在壓強和物質的量相同的條件下，溫度越高，氣體體積越大；（2）標準狀況下，CO氣體的密度為===1.25 g/L；273℃、101 kPa時，67.2 L氣體的物質的量為n===1.5mol；（3）已知KClO3在MnO2催化、101 kPa、210℃時即可分解得到O2；現將73.5 g KClO3在MnO2催化、101 kPa條件下加熱至273℃。根據反應2KClO32KCl+3O2↑，若完全分解，則可以得到該狀況下O2的體積為××44.8L/mol=40.32L。